绝热可逆过程,环境和体系压力的关系

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

当然不行.由热力学第二定律可知,TdS≥δQ；对于绝热可逆过程,绝热：δQ=0,可逆：取“=”号,故dS=0.同理,绝热不可逆过程必有dS>0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变

膨胀功等于技术功1.几何判定你看pv图上等温曲线,膨胀功为曲线向x轴作垂线,与x轴围成的面积技术功…y……y……2.计算判定.利用等温过程v1/v2=p2/p1以及膨胀功和技术功积分的定义公式,算出二

不对,绝热熵增是不可逆的.

反应不能进行到底的反应,是可逆反应对于可逆反应来说,反应进行到一定程度是,整个系统处于能量最低,最稳定的状态,将其称之为平衡状态,平衡状态的的显著特征就各组分的浓度比例保持不变.

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式

用熵S代替热力学概率后,热力学第二定律可以表述为：在孤立系统中进行的自发过程总是沿着熵增加的方向进行,它是不可逆的,平衡态相应于熵最大值的状态.热力学第二定律的这一表述称为熵增加原理由克劳修斯不等式很

体积不变+绝热,所以单纯是理想气体的情况下,体系的内能是不变的但是这里还有化学反应的焓变,使体系的内能升高,体现在温度和压强的增加再问：请问这里的内能变化还是0是吗？化学反应的焓变对U=0,W=0,Q

绝热容器,Q=0恒容容器,W=0根据以上两个结论和热力学第一定律,ΔU=0H=U+pV==>ΔH=ΔU+Δ(pV),反应后p增大,V不变,因此ΔH>0绝热体系下自发反应方向是熵增方向,因此ΔS>0此题

不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：由热力学第二定律ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

气体做功公式都是一样的,即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关）,由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外

好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

题目有些问题这一句因为活塞有速度,不能停止,气体会继续膨胀.到某一个体积时活塞会停止运动.这时,将环境压力突然降低,使之于缸内气体压力相等（这个压力是可以算出来的,或者直接用销钉固定,或者干脆直接把活

首先,自发反应熵增大,△S>0.绝热反应,没有热交换,Q=0恒容体系没有对外做功,W=0.U=Q-W,△U=0.H=U+PV,dH=dU+VdP+PdV>0