ksp等于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 12:16:52
内因:物质本身的性质外因:温度(只与这一个外因有关)
以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示)Ksp=[Ba2+][SO42-]
难溶性电解质本身的性质这是决定性的因素
Ksp沉淀平衡常数(solutionproduct) Ksp简称溶度积 难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡. 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会
Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可
设他们的溶解度分别为a、bmol/LAl(OH)3=可逆=Al3++3OH-aa3aa×(3a)∧3=2×10∧-3327a∧4=2×10∧-33a≈10∧-8mol/LAlPO4=可逆=Al3++P
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)
自身性质,温度
在高中阶段认为溶度积仅受温度与物质本身影响,至于加压,加离子……都不变,只要温度不变,溶度积就不变
无沉淀生成再问:可qc=ksp时,是溶解平衡啊,为什么没有沉淀析出?再答:Qc=Ksp时,沉淀和溶解达到平衡,溶液为该盐的饱和溶液.
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F
ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系
Ksp沉淀平衡常数(solubilityproduct)Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表
1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等(如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……)2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效
以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L
沉淀的溶度积常数,常用它来衡量沉淀在水中的溶解度大小,对于同种类型的沉淀如:AgCl,AgBr,AgI或者Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)2Ksp越大说明沉淀的溶解度越大,越难从溶液中析出
Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/
溶度积,以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位m
等于的时候没有沉淀,且是一种刚好没有即将出现沉淀的临界点.必须Q>Ksp才能出现.不是大于或等于.
溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者是克/100克水),貌似没符号电离平衡常数好像是mol/L好久没接触化学了,有点搞,其实建议你还是问下化学老师,毕竟网上不好讲~