离子化合物中,阴,阳离子核外电子总数不相等的是 NAOH MGO-搜答案-搜搜考试网

A,MgOMg2+外层10电子,O2-外层也是10个电子,与氖原子电子层结构相同B,NaClNa+外层10电子,Cl-外层18电子,C.Sio2没有离子D,K2SK+S2-外层18电子,

KNO3,K2SO4,Na2SO4.分别存在NO共价键,SO共价键1、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等,主要是ⅠA和

AMgF2NaOH

因为是短周期元素离子化合物,还是选择题.所以举例啊!NH4F(氟化铵),核外电子之和为20,氮氢键为共价键.A错.NaF（氟化钠）,核外电子之和为20.钠离子,氟离子核外均为10电子.钠离子核内质子多

答案应该选B再问：为什么？再答：阳离子为钠离子，质子数11，则中子数12，相对离子质量=质子数+中子数=23阴离子为硫离子，质子数16，相对离子质量为32.阴阳离子组合成硫化钠分子Na2S,相对分子质

化合物是LiF,氟化锂形成过程就是电子式····Li·+·F：→Li+[：F：]-NH5其实是NH4H,即氢化铵,是离子化合物,由NH4+和H离子组成,你可以写一下铵根离子的电子式然后加一个氢离子就行

晶体不显电性是因为正负电荷数相等而不是离子个数相等比如MgCl2氯化镁由于Mg离子是+2价,Cl离子是-1价,因此显电中性时他们个数比例是1:2

离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和铵根离子.　　　　不可以是氢离子是因为氢原子形成化合物时,既不容易得到电子,也不容易失去电子,而是与其它原子通过形成共用电子对的形式形成化合物.‍&#

核外电子排列的方式A:na28cl288B:na28oh28C:na28f28D:mg28o28

根据离子化合物AB2型可知,A元素位于周期表中ⅡA(第二主族),B元素位于ⅦA(第七主族),且两离子有相同的电子层结构,所以A元素在B元素的下一周期.再根据1molAB2中含有54mol电子,所以满足

如果是化合物,有阳离子,就一定有阴离子.但是如果是金属单质就包括阳离子和电子,却没有阴离子,所以一定要分清楚前提条件

选DA：如氦气中就没有化学键B：也可以有铵根离子C：氯化铵中铵根离子含共价键

C三种核素由质量比易推出是Hb是第一主族外层电子排布又与Ne相同故为Na则a为F（9+7+1）/3=7所以d为NC1为HC2为DC3为TX为NH2-与F-都是九质子十电子微粒

C硫化钙,得失2个电子再问：为什么？思路是什么？谢谢！再答：硫和钙原子顺序表里面相隔最近SCLarkCACA失去2个电子，S得到两个电子，就是一样的了

找出阳离子半径最小的再找出阴离子半径最大的分子越小,分母越大,分数直越小啊!周期表中各元素的离子半径变化规律有：（1）同一周期中阳离子半径随价数增加而减小,而阴离子半径随价数降低略有减小.（2）同族元

在这里,对于同主族的阴离子F,CL,BR,I,由于电子层的逐渐增加,原子半径逐渐增大.所以I得原子半径最大,而对于阳离子K,NA,在同一主族,NA在上面,所以NA半径小于K半径,理由同上.对于NA与M

A错,如MgF2不满足晶体中阳离子和阴离子个数相等B对,如NH4F晶体中含有离子键,也含有共价键C错,如NH4F晶体中的H在第一周期D错,如NaF晶体中Na+半径小于F-半径选B

D阳离子中K+的半径最大；阴离子中Br-的半径最大.

选B阴阳离子与氖的电子层结构相似,就是说阴阳离子都有10个电子,所以你就找下面ABCD中那些人元素形成的离子有十个电子.

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