电负性越强,负离子越稳定么

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1中心原子的电负性中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期

当然有啦.Re越大,Q点越稳定,负反馈越强当然是件比较好的事,谁都希望电路工作越稳定越好,但是,考虑到要好的建立起Q点,Re也不能太大了,基极电流Ib=（Vcc-0.7）/（Ri+（1+β）Re）,可

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

判断物质熔沸点高低先看晶体类型.1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.

一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈

环戊二烯负离子,是环上的那个碳原子失去氢以后产生的,而氢未带走电子,导致这个碳原子多了一个原子,也即是这个碳原子上有两个电子,从而整个环带有六个电子,满足4n+2规则,从而具有芳香性,所以性质比较稳定

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

三苯甲基正离子与其它碳负离子、正离子或自由基相比,三苯基碳负离子、正离子或自由基都是比较稳定的.这与有三个苯基的存在有关,一方面形成共轭体系,电荷分散；另一方面主要是有空间位阻.由于苯基体积较大,三苯

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

两句话都错.氟的电负性是最强的,但氢氟酸是弱酸.氟氯溴碘砹这五个元素为同一族,但最强的酸是由氯与氢氧化合生成的高氯酸.其实一般来说酸的酸性是根据元素的单质的氧化性强弱来判断.但由于氟没有正价,固最强的

对的,就是酸性那里要强调一下是最高价氧化物对应的水化物酸性越强

问题不太具体,请补充说明.“电负性”“电极性”好像都不是太规范的说法吧,没明白意思,不好回答啊.

诱导效应是由电负性大的原子对邻近原子产生的吸电子效应（使邻近原子附近的电子云密度下降）.诱导作用通过化学键传递,被考虑原子与电负性大的原子相隔的化学键越多,诱导效应越弱.一般超过三个键诱导效应就可以忽

首先要明白化学反应是旧键断裂新键形成的过程(书上的原话)键的极性越强(即粒子间的引力越大)旧键就不容易被破坏

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

你问题中的酸碱指路易斯酸碱,所谓路易斯酸就是（价层上）具有空轨道（可以接受外来电子）的物质（分子、原子、离子等）,例如所有金属离子,所有非金属中性原子都是路易斯酸.分子的例子有BF3等,其中B原子具有

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.