电化学中KOH溶液的比重为1.2g mL那么它的质量摩尔浓度是多少

KOH物质的量n=cV=1×1=1mol,CO2物质的量0.8mol①2KOH+CO2=K2CO3+H2O②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3由于KOH与CO2物质的量比1：0.8=1.25＜2

变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小

设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，所以n（KOH）=200g×14%56g/mol=0.5mol，蒸发后溶液的物质的量浓度

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法忽略了水的电离.虽然第二种方法也忽略了水

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al

选AC；A中R极失电子,应该是负极；C中KOH的物质的量根据电极反应式可以得出负极消耗10mol氢氧根,正极同时生成8mol氢氧根,二者不相等所以氢氧化钾的物质的量肯定会变化.

1.因为质量分数为28%的KOH并不处于饱和状态,所以在加热蒸发掉100克水的过程中KOH没有析出.不难求出原溶液的总质量为200g,即KOH的质量为28g,物质的为0.5mol.所以所得的KOH溶液

正极：H2+2OH-=2H2O+2e负极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应式是：2H2+O2=2H2O

14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到28%的KOH溶液,所以原溶液的质量是200克,所以有KOH28克,即0.5摩尔,所以所得溶液中KOH的物质的量浓度是6.25mol/L

这个其实不重要的,用NaOH也一样,都是常用的电解质

4gNaOH,即0.1mol;11.2gKOH即0.2mol.所以他们溶于水后,溶液中含有Na+0.1mol,K+0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液,其OH-物质的量浓度为0.3

因为明矾可以看成硫酸钾、硫酸铝的等物质的量混合物.明矾KAl(SO4)2·12H2O拆开1/2K2SO4·1/2Al2(SO4)3·12H2O或者写成K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O从电离角

如果电解质为强电解质,PH值随溶液的体积增加到原来的1×10的N次方倍会相应的N个PH点例如PH=3的HCl溶液100ml现将其溶液稀释至原来体积的100倍溶液的PH值会变成5但是酸的PH值不会随着溶

先算出溶液的质量W=密度*体积=1.02*2000=2040g然后算出硫酸铜的质量W(硫酸铜）=2040*10%=204

1.02乘以2000乘以10%就可以了

1、电解质溶液为KOH:负极：CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O正极：O2+4e^-+2H20=4OH^-　总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O　.若电

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

正极的话是发生还原反应因此是O2得电子O2+4e-=2O-2又应为是碱性环境所以O2+4e-+2H2O=4OH-（若是酸性的话则是和H+反应生成水O2+4e-+4H+=2H2O）负极是发生氧化反应所以

KOH不足,发生以下反应Al3+加3OH-等于AL(OH)3↓故n(KOH)=3n[AL(OH)3KOH过量,AL(OH)3沉淀溶解AL(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,又AL(OH)3沉淀不