用酸碱直接滴定浓度约为0.1的氨水,最合适的指示剂

（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时

1偏高,相对分子质量Na2CO3〉2NaOH,因为Na——HCl（无论NaOH和Na2CO3都是这样）,所以Na浓度偏低,滴定时消耗溶液变多,HCl浓度偏高2不发生变化,Na的浓度是没有发生变化的看这

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

1楼虽然6级了,但你看错题目了.楼主说的是强HCL滴定强NaOH,所以NaOH的量是固定的.甲基橙的变色范围在PH=3-4左右.所以滴定时要多使用一些HCl,另外指示剂本身也会消耗一些HCl.故测得N

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

结果：导致待测液浓度偏高设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1当

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

这个和终点误差有关系,建议你看看武汉大学分析化学第四版,酸碱滴定这一块,里面讲的很详细,自己好好学学吧.这本书百度上很容易找到,找不到再联系我.

你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH

酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将越(窄)

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

一滴稀盐酸中含HCl物质的量=0.1*0.05*0.001=0.000005mol稀释至50ml后H+浓度为0.000005/0.05=0.0001mol/LPH=-logH+=4

24B25A26B27B28A29A30没有图属于强碱滴定强酸的是（PH值由小变大的曲线）,属于强酸滴定强碱的是（正好与前者相反,PH值由大变小的曲线）.31C32D33A34D35B36D37B38

非常高兴你有严谨求实的学风.开始时候没气泡,后来有气泡,这只是专家、学者设置的一个问题.在实际操作中很难会有此现象.如果把酸式滴定管的上口密封,就很容易看到此现象.例如矿泉水放在饮水机上,你放水看的现

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O1110A1.2X11/1=10A/1.2A=0.12mol/LHNO3的浓度为：0.12mol/L再问：谢谢！如果是求HNO3的百分比浓度？再答：如果是求HNO