I2 H2=2HI将容器体积压缩为原来的一半,颜色变-搜答案-搜搜考试网

化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率

等摩反应平衡不移动.活塞外拉碘单质浓度变小,颜色变小,容器内压强变小,逆反应速率变小.混合气体平均摩尔质量不变,碘的质量不变.再问：混合气体密度呢再答：混合气体密度变小

(1/2)H2(g)+(1/2)I2(g)HI(g)001.0mol/L开始时0.222/20.222/21.0(1-22.2%)=0.778mol/L平衡时从开始到平衡时,1.0molHI分解了22

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

n左=n右可知平衡不移动缩小体积气体浓度增加颜色加深

答案选CA、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果（勒夏特列原理）所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于

压缩气体,压强增大,平衡右移但NO2转化成N2O4颜色变深,若平衡不移动则若体积减小一半压强洽增加1倍,但由于是可逆反应平衡右移故压强小于原来两倍.综上选B再问：为什么颜色会变深，N2O4无色，还有为

老师说的意思是1个1顿重的铁块和1个100顿的铁块,这两个铁块密度是一样的.你说的空气的例子你是对的.那个空心铁球的“铁壁”和实心铁球的密度是一样的.

压缩容器体积相当于增大压强平衡左移m

分子间有间隙

容器压缩,即体积减小,此反应中反应物X,Y,生成物Z为气体,体积随着容器的体积减小而减小,所以浓度增大（纯液体,纯固体浓度视为1）,导致正,逆反应速率均增大

缩小一半体积,本来平衡不移动的话D是原来的2倍,那么现在是1.8倍,说明D减少了,反应向逆方向移动.D的体积分数也减少了.A的转化率也减小了.逆反应是体积缩小的反应,说明a＜c+d,所以答案是A

水的压缩率极低想明显的缩小体积则需极高的压力容器受不了你也没那么多的压力

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

气体是会扩散的,所以氢气的体积就是容器的容积,所以变化后的密度为1.6kg/m3

(2a-b)mol/L这个反应是反应前后体积不变的反应,所以平衡与体积、压强、浓度无关,只是简单的倍数增长关系所以第二个平衡时HI的浓度为2b摩每升,于是H2的物质的量浓度即为(4a-2b)/2=(2

将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；A、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，故A错误；B、平衡向右移动，但

C

体积减小质量不变密度将变大