焦炉煤气相同温度和压强下气体体积比等于分子个数比

AB再问：嗯，请问为什么选A和B，能不能说下原因，谢谢再答：同温，同压，同体积，一定有同物质的量（pV=nRT）；他们都是双原子分子，分子数相同，原子数一定相同。

1.气体分子间距离很大,一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大,已经没有什么关系了.2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体：不同气体,分子的质量不同,但分子的速度也不同,可以达到平均动能相同,也

PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

标准状况下,气体的摩尔质量为22.4L/mol.用摩尔密度相乘即可得出答案

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

先制取一瓶二氧化碳气体,在一个烧杯里点燃两只相同的蜡烛,一只在上,一只在下,用一片直板与蜡烛隔起来,再将气体像流水一样向下倒,结果下面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳密度大于空气,下沉,从而使下面的蜡烛先熄

在一个瓶子里冲入一定量CO2用燃着的小木条放在瓶口燃烧正常发在瓶底木条熄灭所以CO2气体的密度比空气的密度大

这是利用阿伏加德罗定律来做的在同温同压下：n1:n2=V1:V2假设质量都为1克则有：CH4的物质的量为n1=1/16O2的物质的量为n2=1/32n1;n2=1/16:1/31=2:1V1:V2=n

混合气体也一样这道题两瓶气体物质的量相同,所以所含原子相同

当然相等.两种气体的微粒数相等由公式n=N/NA（N为微粒数NA为阿伏伽德罗常数）两气体的物质的量相等有根据克拉珀龙方程：P*V=n*R*T（R为常数T是温度P是压强）所以他们的体积相等

同温同压下相同体积就是指物质的量相同.假设1mol2CO+O2=2CO2212反应掉或生成10.51A对.生成1molCO2,是原来气体的1/2B错反应后有1molCO2,0.5molO21.5/2=

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守

pV=nRT,所以n（物质的量）越大,V（体积）越大,明显n最大的是NH3（因为分子量最小）,所以在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3.

这个结论换句话说就是同温同压下气体的体积比等于分子个数比,化学方程式中化学计量数（即系数）之比等于变化的分子个数比.A化学方程式为2CO+O2=2CO2,参加反应的CO和O2个数比为2比1,体积比也为

1、相同温度相同压强下气体分子的大小不相等的.2、影响气体体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距.在相同温度相同压强下,微粒的间距相等,1mol气体的微粒数目相等,所以体积相同3、说分子之间的距离相同,

在相同温度和压强下不同气体分子间距都相等,这句话的前提是各种气体均为理想气体.如果不是理想气体,原命题不成立.实际气体在压强趋于零时过渡成理想气体.对于分子量不是很大的气体,压强不大时（例如常压）,可

这句话有个前提是任何理想气体,而不是任何气体.由理想气体物态方程pV=nRT,可导出V/n=RT/p,当T,p相同时,V/n相同,即每摩尔分子占据的体积相同,也即平均每个分子占据体积相同,易于想象平均

因为气体粒子之间的距离相对于气体分子的直径来说很大（有10倍之多）,所以一般情况之下看作气体分子平均分布在一个很大的空间中.这样,就可以看作气体粒子之间的距离相等.

应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同

是的.