H2CO3是弱酸的原因

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>Al(OH)3再问：嗯很多哦那硅酸呢h2co3后面？再答：是的

绝大部分弱酸和弱碱在常温或一定条件下都会反映,只不过反应速度慢,现象不如强酸与强碱明显!例如：暴漏于空气中的中强碱氢氧化镁,弱碱氨水都会缓慢的吸收CO2（相当于弱酸H2CO3）,而生成碳酸镁和碳酸铵,

二元酸：每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸[包括含氧酸和无氧酸,如硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）、氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）等]所以,H2SO4H

NaHCO3溶于水后,发生以下电离：NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++CO32-(存在电离平衡,是部分电离的)为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?HC

生成酸式盐.碱过量的时候生成正盐,碱不足的时候生成酸式盐.HCO3-部分电离,故可以看成弱酸.依据强酸制弱酸的原理,可以制更弱的酸,如将二氧化碳通入苯酚钠溶液中,可制得苯酚.不能直接看成酸,因为H2C

首先氢氧化铵不是这么写的,只有一水合氨,反应生成碳酸铵,如果二氧化碳过量则生成碳酸氢铵.

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

CO2溶于水所得溶液的溶质是——CO2和H2CO3溶剂是——H2OCO2能溶于水,一体积的水中通常能溶解一体积的CO2,CO2也能与水反应,CO2+H2O=H2CO3,在已经溶于水的CO2中,只有一部

强酸是指在水溶液中能够全部电离为强酸酸根和氢离子的酸,氢离子100%电离,就是强酸,硫酸,硝酸,盐酸无一例外.弱酸是只不能100%电离的算电离出氢离子的酸,比如碳酸,亚硫酸,醋酸,等等.需要注意的是,

H2CO3是碳酸的化学式没有“碳酸氢”这种物质,但有“碳酸氢根离子”“碳酸氢根离子”的化学符号为：HCO3-(“-”是右上标)如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

应先明确化合反应的定义,然后再根据概念来判断该反应是分解反应,还是化合反应?化合反应：是多种物质参加反应,反应后生成了多种物质的反应.所以：CO2+H2O==H2CO3是化合反应（多变一）分解反应：是

CO2能与OH-反应：CO2+2OH-==CO3^2-+H2O,所以不可能大量存在OH-CO2溶于水生成H2CO3,强酸制弱酸,H2CO3能与比H2CO3弱的弱酸根离子反应,生成比H2CO3更弱的酸.

1,是的,完全电离的叫强酸,不完全电离的叫弱酸2,没有,强酸是指完全电离的酸,弱电解质是指不完全电离的电解质,你觉得可能有一种物质在同一溶剂中又完全电离又不完全电离么.3,中学常见弱酸强弱记诵口诀(从

强酸制弱酸原理.通入CO2后形成H2CO3,如果存在比H2CO3弱的弱酸根离子,会被反应生成对应弱酸的.

A.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>

25℃时弱酸的电离平衡常数：CH3COOHpK=4.75【K=1.754x10∧-5】HCNpK=9.31【K=4.93x10∧-10】H2CO3pK1=6.37pK2=10.25【K1=4.3x10

水中难电离再问：……再答：只能这样解释啊！再问：他是弱酸当然在水中不完全电离再问：关键是为什么再答：。。。再答：既然在水中不能完全电离出氢离子，所以才是弱酸啊，因果关系都分不清再问：不可能这么简单吧再

在水中H2CO3分子可以电离成H离子和CO3离子,所以他是酸性的,但是这种电离是可逆的,也就是说一定的H离子和CO3离子也可以结合成H2CO3,关键取决于H离子的浓度,当H离子浓度过高时这种反应就会发

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色