活化能和键能

对于化学反应,它的吉布斯自由能的变化量△G是判断是否自发进行的,与反应速度无关.决定反应快慢的是活化能.催化剂都是通过降低活化能起作用的.酶会改变反应历程,将一个活化能高的慢反应变成2个或几个连续的快

k再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：一般在化学计算时都用k，摄氏度很少用，毕竟k是国际标准再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：你不看lg后面是k啊

1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

活化能指的是将一摩尔反应底物中的所有分子由基态转化为过渡态所需要的能量.基态指的是该分子的初始状态,也是比较稳定的状态.过渡态是分子极其不稳定状态,这个状态分子极易重新组合形成新物质.（爬过一座山一样

错,是因为酶的活性中心具有催化作用从而降低反应活化能,而不是提供活化能.再者说,提供活化能本身这个说法的严谨性就不够

降低反应活化能的催化剂是正催化剂,催化剂一般参与反应中的中间体,A+B——AB加入催化剂后,反应变成A+C——ACAC＋B——AB＋C　　然而这两个反应所需要的能量远远小于直接发生主反应所需要的能量,

这主要是以化学的角度描述的,但是从生物的角度,生物酶的催化比化学酶的效率还要高十几倍.这句话就没有抓住“细胞代谢中“这句话,没有描述出”细胞代谢中“酶的作用.建议可以看看生物酶的催化机理.

酶是一个模版,能使反应物与反应物结合,而无酶时必须让分子与分子高速碰撞,而分子高速运动是须要高温的

催化反应可认为是反应物和催化剂先发生反应生成中间产物,中间产物又迅速反应生成催化剂和反应产物.这个间接反应过程相对于在无催化剂条件下需要较少能量,因而更易发生.有些化学反应,无催化条件下需要较高能量.

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快

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我觉得我们两个问问题的思维有点像.没有了吧；没有了吧；对.

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

看来楼主对题意理解有问题.题目中说的“温度下降,酶促反应活化能不变”,指的是“正常温度下的酶促反应活化能”与“低温下的酶促反应活化能”,二者相同.书中说的“酶能够降低活化能”,指的是相同温度下,酶促反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

首先,要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程,还可以增加反应的活化能以减缓反应进程.至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1,反应物与催化剂反应的活化能为E2,在反应生成生

每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应

增加温度,分子热运动加快,有效碰撞增多,反应速率加快增大压强,单位体积内分子增多,有效碰撞亦增多,反应速率加快加入催化剂后,由于复杂的表面物理或化学效应（参见大学物理化学课本）,相当于降低了活化能,反