搜搜考试网氢氧化钠溶于水为什么会导致溶液体积偏小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:33:45
水中的氢没酸中的氢原子活泼,酸中的氢电离程度大些,水才有十的七次方之一
氢氧化钠碱性弱于氢氧化钙这是正确的!但是由于氢氧化钠的溶解度大,所以一般情况下比氢氧化钙强,如果稀释到氢氧化钙溶解度下,肯定氢氧化钙强!同样,钠的金属性弱于钙也是正确的!
天狼隐士你会化学吗
这个问题是你理解出错了.我不知道你说的问题中稀硫酸的稀释程度,以及稀硫酸和氢氧化钠的量.但是我认为应该是这样的：就问题而论,硫酸经稀释成为稀硫酸,其酸性先对减弱,其本身PH值就已经升高.经酸碱中和,若
更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热,NaOH浓溶液溶于水放热其实很多物体状态的改变都是放热的,如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显.你说得不错电离的过程的却是吸热的过程,那是因为要破坏离子
溶解的过程会稍有浑浊,尤其是配制浓度较高的氢氧化钠溶液时,对于这种现象我个人是这样理解的：氢氧化钠溶于水会放热是水温升高,溶解在水中的微量气体析出形成小气泡,使人看起来好像溶液变浑浊了似的.搅拌或冷却
反应方程是Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
确实,破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热,但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放热.总的能量变化就看哪个过程更多了,对NaOH来讲,放热比吸热多,所以是放热
物理性质,NAOH和水不反应啊
1偏小.因为硫酸铜晶体里含有结晶水,所以10克的硫酸铜晶体并没有10克的硫酸铜,所以会偏小.2相对平均偏差表示相对平均值的偏差.3这个实验没见过!sorry
我来说说吧,首先如楼下所说,尿素溶于水后,会产生氨水,导致溶液上升.再有,尿素有吸湿性,会吸收空气中的水分.你提到的磷酸一铵和二氢钾不影响溶液的共存,但是也会有些许液位的上升.你可以加入硝酸钾,实际使
氢氧化钠中羟基所含有的氧能结合水的氢原子,而且氢氧化钠吸水是放热反应,在反应动力学上来说,氢氧化钠吸水会电离是放热反应,有利于反应向有利于正方向进行,也就是有利于吸水.
吸收二氧化碳
氢氧化钠吸收空气二氧化碳成碳酸钠,去除的话加Mg吧
关键是理解清楚天平原理：天平平衡时,游码是加在右盘上的.设天平平衡时,所加砝码是9g,游码是0.2g若正确放置,应左物右码,这样左边是9.2g的NaOH,右边是(9+0.2)g的砝码和游码.若错误放置
简单的理解,氢氧化钠固体溶解的时候,它的形态发生变化物理上看,就是分子间隔发生了变化,内能减少,所以有部分热量要释放出去也有特殊的,比如硝酸钾,溶于水是吸热的,吸热量
不能吧
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3==Al3++3OH-1、在盐酸溶液中含大量H+,与OH-反应生成水,平衡向右偏移2、在氢氧化钠溶液中含大OH-,与H+反应生成水,平衡向左偏移
你判断的很对,是否放热要看溶液的浓度,浓氢氧化钠溶液稀释会放热.
楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（