气体状态方程式PV T=常数中的T是指

p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问：额，那个15L为什么要10^-3哩再答：1

一、化学方程式的书写原则（板书）符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则：1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律所以书写化学方程式有两个原则:一是以（客观（实验

实际上理想气体的方程是PV/T=nR,n是物质的量,n等于气体的质量除以摩尔质量,而摩尔质量取决于气体是什么气体.这不就是C与气体的种类和质量有关吗?R=PV/T,其实对象是1mol的气体,也就是n=

化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应

标气体箭头,如CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

基本过程pV=RT→pm=ρRT→ρ=pm/RT气体“雅芳”ρ=pm/RT气体“嘎芒”ρ=(pm+aρ/V)/RT气体“罗苳”ρ=(pm-pρb)/RT有相同的分子量,则m=M*物质的量,三者相同a,

同种物质在不同状态下的能量不同,因而反应时所生成的热量就不同.像氢气与氧气在相同条件下点燃生成水,生成液态时放出的热就比生成气态时放出的热量多,因此一定要写状态.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号)水在这时状态不是水蒸气氧气加气体符号再答：请采纳为满意答案哦！您的采纳是答题的动力！谢谢！

压强的单位是N/m2,用基本单位表示出来是kg/(m·s2)；密度单位是kg/m3.将这两个单位代入公式进行单位运算,发现只有A项中表达式单位运算的结果是m/s,所以A

第一题：设想将气体装在一个正方体容器中,则每条边的长度是　L＝开三次方的根号VL＝开三次方的根号[1.62×10^(－2)]＝0.253米而1mol气体的分子数是NA＝6*10^23每条边上的分子数是

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

将混合气体通入NaHCO3溶液（不是碳酸钠,因为碳酸钠也吸收二氧化碳）,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,个人认为CO2带气体符号较好,HCl先溶解在水中,可看成盐酸.其实这个问题我觉

意思就是SGS（通标标准检测有限公司的简称）公司对有害物质“PVC?”进行检测后出具的报告!再问：你的经验看来不够，我在品质做了7年了，都很少听说PVT报告再答：你是不是没仔细看我的回复？我说的是“P

可打可不打,不管什么反应,除胶体不能打沉淀符号外,其它的在高考中沉淀、气体符号都不记分.

这是科学计数法再问：(⊙o⊙)再问：它给出的R没有乘10∧-23，在计算中就有了，为什么？再答：你看错了吧再问：哈哈！果然是！

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

单位气体分子数不就是密度么,这个是理想气体也没关系吧.理想气体的克劳伯龙方程PV=NRT,这个是压强、温度以及密度之间的联系.它的限用范围也是在低温、高压误差会变大,在真空镀膜中根本不会遇到大误差的极

在固体和液体、气体中可用来表达摩尔数并可以和质量体积转换具体请追问.谢谢再问：能具体说说吗？再答：1、二氧化碳分子中含有3个原子，这样含有3NA原子的二氧化碳相当于NA个二氧化碳分子，也就是1mol，

由于不是可逆相变,所以要设计过程计算.水蒸气视为理想气体373.15K373.15K373.15K101.325kPa→101.325kPa→50.663kPa1mol水1mol水蒸气1mol水蒸气△

扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2