标准平衡常数与方程式书写有关吗

一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同例如：向Ca(OH)\x1f2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2++CO2+2OH-

1：A是错误的.因为中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量,H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,由于稀醋酸电离吸收热量,所以放出的燃料小于5

会变化G=-RTlnK,在电池中G=-nFE相当於RTlnK=nFERTnF都是常数但是E会根据酸碱性以及反应物浓度变化因此K也会变化当然就和pH值有关

首先,Na2HPO4溶液过量.沉淀生成后,仍有Na2HPO4剩余.表观Na2HPO4（H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-)浓度=(0.180-0.120/3)/2=0.070mol/L

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

我个人认为：这类题目其实是若干个离子反应的叠加,如FeBr2+Cl2,其实两者反应时,Fe2+与Br-均可能氯气反应,但还原性亚铁离子更强,故其先反应,若氯气少,则只有亚铁离子被氧化：2Fe2++Cl

温度一定时一个化学反应的平衡常数是一个定值前提是,“一个化学反应”始终不变.2SO2+O2=2SO3你把它写成SO2+1/2O2=SO3,这就不是同一个反应了.计量数变了化学平衡常数也就变了.

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.

与量有关的离子方程式的书写,首先需要判断反应物量的关系,这是根据反应方程式的计量数来判断,将其中一种的量代入算出在此种情况下另一给定量的物质的量,算出之后看与题目所给定的量的大小,如果小这说明拿来计算

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

单从环境来讲只是跟温度有关,其实还与物质存在的状态有关,如气态,液态的物质有不同的平衡常数

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

一言难尽.写的时候一步一步想.看过量的物质和产物还能怎么反应比如：NaOH+H2SO4刚开始NaOH很少时只能中和硫酸电离的一个氢离子,剩的就是NaHSO4了.多加的话,NaOH再和NaHSO4反应生

涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡

平衡常数中的一定温度是指平衡后的温度.若保温好,平衡了温度就不会变化.K就不变如果温度变了,平衡常数就会变.所以,平衡常数会变的.

就是少量的物质按它的组成比例拆写,然后配上另一种物质的其它离子.例：NaHSO4溶液加足量Ba(OH)2：按少量的NaHSO4拆写,所以H+:SO42-为1:1,H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=B

少量,设系数1；过量,不能与产物继续反应即可.再问：老师，能说的更详细点么，我比较笨。再答：少量的物质为1mol过量的物质有许多，你写出的方程成中产物不能与过量的物质再进行反应即可。再问：能举些例子吗

对再答：所有平衡常数都只与温度有关。溶度积，也就是溶解平衡常数。