标况下的NO气体22.4L,其中含有的氮原子数为

高考化学选择题求解思维方法.doc.考化学选择题求解思维方法黄洪胜分析近二三年的高考理科综合试卷中的化学选择题可知高考英语选择题,选择题一般不需要复杂计算,侧重技巧,高考语文选择题考查能力.如果被试者

根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,任何同体积的气体具有相同的分子数.这点对于混合气体和纯气体都成立.那么,同体积的N2和O2的混合气体和N2应该具有相同的分子数.因为N2和O2分子中都含有两个原子

1）标况下22.4L氯化氢气体的物质的量是1mol,所以此时的氯化氢的质量为：1*36.5=36.5（g）这是溶质的质量.溶剂的质量为635*1=635（g）于是盐酸的质量分数为：[36.5/(36.

NO与O2和水完全反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应完后,假设气体体积减小了7a*22.4L（4amolNO和3amolO2）,这部分体积由水补充生成了4amolHNO3.那么HN

n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg2e−Mg2+2

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N

不一定的.我们知道温度升高,气体的体积增大；压强增大,气体体积减小,所以在标准状况下升高温度同时增大压强,也可以使得1摩气体的体积等于22.4L.根据气体状态方程PV=nRT,R是一个常数值,n=1.

(1)溶液PH=1说明剩余HNO3的浓度为0.1mol/L因此剩余NO3-浓度为0.1mol/L(2)根据Cu、Zn分别和稀硝酸的反应式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Zn+

n(O2)=1.12/22.4=0.05mol1molO2反应,得到4mol电子所以0.05molO2得到0.05*4=0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和

此类密度问题,可以从平均分子量来考虑,因为他们处于相同条件下.混合气体的密度为氢气密度的19倍可以认为混合气体的平均分子量=2*19=38NO=14+16=30NO2=14+16*2=46可以利用十字

/>(1)56LNO气体的物质的量为：n=V÷Vm=56L÷22.4L/mol=2.5mol根据反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O4mol4mol2.5mol2.5mol(2)NH4Cl+NaO

是HNO3硝酸吧Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O1.92g铜粉：n=0.03mol气体1.12

在大量的实验实测中,发现,当气体物质的量为1mol时,它的体积为22.4Ｌ,而且,同温同压下,体积相同的气体含有相同数目的分子,并有规定,标况下,1mol的气体含有6.02*10^23个该气体分子.

3Cu2NOCu2NO2192g44.8L64g44.8L从计量关系看,产生22.4LNO需96g铜,产生22.4LNO2需32g铜,题目中只有4g铜,不可能得到22.4LNO2和NO的混合气体.所以

1L体积空间可容纳1L体积气体1L体积气体物质的量为1/22.4mol1/22.4mol气体溶于1L水c=1/22.4mol/L注意,题目应该是：标况下气体溶于等体积水否则这一结论不成立

1mol硝酸根变为二氧化氮转移1mol电子,1mol硝酸根变为一氧化氮转移3mol电子.总得失电子数为0.4mol,所以就有1*n(NO2)+3*n(NO)=0.4

常温常压下的温度比标准状况下温度要高压强不变体积增大热胀冷缩到这里非常正确!那么物质的量变大分子数大于NA这里说法方向错误,改成：所以相同体积内所含气体的量减少,22.4L内分子数小于NA再问：老师那

小于.标态下22.4L的理想气体分子数就是阿伏伽德罗常数.NO基本上可以看作理想气体.1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的标准状态是：温度273.15K（0℃）,压力101.325KPa.世

标准状况是等于的.常温常压,温度高了,所以相同体积,分子数减小.

这句话对啊~标准状况下,体积又相同,则物质的量也相同,都是1mol..根据m=M*n一氧化碳为28g氧气为32g