某温度下,氯化钠溶液中h离子浓度=2×10的负7次方

选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

1.饱和氯化钠溶液质量分数为26.5/100*100%=26.5%,加入6.5克的水后可以加ag的氯化钠到达饱和,（a+26.5）/(a+100+6.5)*100%=26.5%.a=2.34g,即加入

质量分数还是饱和状态下的情况26.5%你可以这样想,先加入6.5g水,再添加3.5g氯化钠,不就是直接加入了35%浓度的氯化钠溶液,但是26.5%的情况下已经饱和,所以氯化钠是不能完全溶解的,最多还是

算出氯化钠的物质的量n=31.6/58.5=0.54mol氯化钠的物质的量浓度c=0.54/0.1=5.4mol/L

这种题可以带具体数值.做法是:将次氯酸跟看作1摩尔,则氯酸根为3摩尔.可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1

存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

D再问：理由在哪里。。。。。。再答：NaCl溶液一定是中性的。c(OH-)c(H+)=KWNaCl溶液中OH-和H+都来自水的电离，所以是相等的。这样就得出KW是c(H+)的平方

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10Cl2+20NaOH==（3NaClO3+NaClO）+16N

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离）,也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子）,呈酸性说明电离占优势故PH>1“c(Na离子)=0

原来的溶液中是26.5g氯化钠和73.5g的水,总质量100g,质量分数26.5/100*100%=26.5%后来的溶液中是30.0g氯化钠和80.0g的水,总质量110g,质量分数30/110*10

某温度下氯化钠的溶解度为100g*26.5g/(100g-26.5g)=36g6.5g水可以溶解氯化钠6.5g*36g/100g=2.34g

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

即蒸出的8克水和加入的3克氯化钠可以配成饱和溶液设溶解度为X100:X=8:3x=37.5克

相当于把原溶液拿出8g水,在8g水里放3gNaCl,就能形成饱和溶液故根据溶解度定义3/8=x/100X=37.5g此温度下,NaCl溶解度为37.5g再问：我懂了，谢谢

3/8=s/100s=37.5克

此处的硝酸钾相当于溶剂.50*5%/（50+5）=4.55%

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子