某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的氯化钠,次氯酸钠-搜答案-搜搜考试网

Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

实际上是这样的.CL2+H2O=HCL+HClOHCL+HClO+2NaOH=NaCL+NaCLO+2H2O我们将两个方程式合并,就成了CL2+H2O+2NaOH=NaCL+NaCLO+2H2O两边同

化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2

这种题可以带具体数值.做法是:将次氯酸跟看作1摩尔,则氯酸根为3摩尔.可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1

生成物有氯化钠、次氯酸钠、水首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO然后盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O次氯酸钠与氢氧化钠反应生成次氯酸钠

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,设次氯酸根为2,氯酸根为1,很容易看出氯离子为7.所以为7:2也可以用总方程式法：次氯酸根离子和

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10Cl2+20NaOH==（3NaClO3+NaClO）+16N

4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反

根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO

一样的,只是量的不同,量不同生成的物质就不同.

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14KOH+7Cl2=KClO+2KClO

这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na

氯化钠氯酸钠水再问：不会生成高氯酸钠吗？再答：那是要在高温条件下的

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间

氯化钠和次氯酸钠2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O