某双原子分子构成的气体,当原子数为1.505乘10的23次方

设该气体的一个分子的质量为xg,则NA个分子的质量＝xNAgNA个分子的物质的量就是一摩尔,因为它的摩尔质量为Mg/mol,即该气体每摩尔的质量为Mg,即：xNAg=Mg得：x=M/NA

溶质就是气体质量==mg溶剂就是水1L水质量==1000g则溶质质量分数===溶质质量/溶液质量==m/(m+1000)*100%==100m/[(m+1000)%]再问：？？？。。。。。m/(m+1

m/MmNA/M22.4m/Mm/(1000+m)*100%m/(MV)再答：m/MmNA/M22.4m/M再答：这是你的答案再问：能写下来发给我吗再答： 

（1）．该气体的物质量是m/Mmol（2）．该气体在标准状态下的体积是m/M×22.4L（3）．该气体在标准状态下的密度是M/22.4g/L(4)该气体所含原子个数是m/M×2NA（5）．该气体一个分

1.该气体的物质的量为m/M2.该气体所含原子总数为m*NA/M3.该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML4.该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为m/(M*V)mol/L

物质的量=质量/摩尔质量=m/M原子总数==物质的量X分子中原子数X阿伏伽德罗常数=m/MX2XNA标况下体积=物质的量X22.41mol气体标况下为22.4L

(1)该气体的物质的量为_____mol.用质量除以摩尔质量.即m/M.(2)该气体所含原子总数为_______个.用上面的结果乘以阿伏加德罗常数.即mNA/M.(3)该气体在标准状况下的体积为___

质量/摩尔质量=物质的量=m/M原子总数=m/MX2XNA=物质的量X分子中原子数X阿伏伽德罗常数标况下体积=物质的量X22.41mol气体标况下为22.4L

呃,问法貌似有问题.如果是全部溶解那结果如下1.气体质量m克2.溶液质量(1000+m)克质量分数m/(1000+m)*100%和摩尔质量没有关系,是问量浓度吗?

（1）m/M（mol）（2）因为是双原子：2(m/M)*NA（个）（3））(m/M)*22.4（L）（4）上面密度的单位错了,应该是m/(m/M)*22.4=M/22.4(g/L)

常用的两个公式一定要记住了考试必考.n=m/M其中n是物质的量,m是质量,M是摩尔质量c=n/Vc是物质的量浓度,n是溶质的物质的量,V是溶液的体积.这样这道题不就解决了.最后答案m/MVmol/L.

1楼没有从根本上解释.如果磷单质是双原子分子,那么就要像氮分子那样有一个双键,而pai键是肩并肩重叠成键的,因此形成pai键的原子半径不能太大,太大则不能有效重叠,只有第二周期元素的原子才能形成pai

(1)X元素有二种同位素?质量数分别为35、37;分析:因某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74.则X三种分子的化学式分别为35^X2、35^X37^X、37^

(1)X元素有二种同位素?质量数分别为35、37;分析:因某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74.则X三种分子的化学式分别为35^X2、35^X37^X、37^

分子间作用力较小时可在无规则运动时逸散出去,成为气态.随着原子数增多作用力增强,只能成为液态或气态.例子是烷烃.

（1）mg该气体的物质的量为：n=mMmol，故答案为：mM；（2）含有原子的物质的量为=mMmol×2=2mMmol，该气体所含原子总数为：N=2mM×NA=2mNAM，故答案为：2mNAM；（3）

是的.由两个原子构成一个分子叫做双原子分子.在原子中,原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数.不可以.比如氧分子,一个氧分子由两个氧原子构成,所以它是双原子分子,而氧原子的核外电子数是8,一个氧分子含

m/MmNA/M22.4m/Mm/(1000+m)*100%m/(MV)

1、2mNA/M2、22.4mNA/M3、m/(m+1000)(m+1000)/1000(mNA/M)/14、(2mNA/M)/v再问：计算过程。你前面可以没有，你后面的题总该有把。啊啊啊再答：3、m

异原子的：一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）同原子的：氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）单原子气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）六种稀有气体