有甲乙两种酸溶液 甲溶液的pH比乙溶液

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH

碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,但是由于碳酸根本身可以电离出氢离子,表现出一定的酸性而和碱中和了一部分,所以相同浓度的碳酸钠溶液PH比碳酸氢钠溶液PH大再问：中和一部分应该是小于碳酸氢钠啊.....谢

你是高中生还是大学生啊?高中生的话,忽略硫酸的二级电离不完全,就是1:10,用c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=0.001mol/L,中和时体积比是1:10,乘一下相等就可以了.如果是大学

两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol

老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1再问：PH=2的酸，c（h）=10-2，是1；100吗再答：硫酸是二元酸。

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

解题思路：PH=2的盐酸溶液中Ｈ+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合，其PH不变，故PH=2解题过程：将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答：PH=2

ph是表示酸碱浓度的计量单位他的浓度是以10倍计算的比如ph=1的溶液的氢离子浓度是ph=2溶液的10倍

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大

中性溶液.常温下pH=7

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧