普朗克常数的测定实验中v大概是几-搜答案-搜搜考试网

取一定量的气体,比如氢气,然后测量质量,体积（标准状况下）,可以知道它的物质的量,再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26kg×1/6＝3.32×10-27

反应时间反应温度

在确定的光照强度和光照频率的情况下,改变反向电压,测定电流,作图,找零点,该点的电压即为截止电压

在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：离子交换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗

正向增大时：I逐渐变大,且变化越来越慢,当U增大到一定值时,I达到饱和,不再变化.反向增大时：基本与上相同,但是I值为负,且较小.

6.02*10

用零电流法测量截止电压就是把电流为零的电压点定为截止电压,它要求光电管的反向电流和暗电流为零或可以忽略,但这个要求一般不会满足,因此实验中应取电流曲线的拐点为截止电压点.

如果继续加大反向电压到一定程度的话,就会发生击穿,那时会有反向电流的,这是肯定的.但是是不允许的这是!发生击穿使器件报废,不可恢复.

CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

关键是在底物浓度和初速度v的测定时,加入保温过的酶液和NaOH时要按同样的时间间隔依次加入,而且要注意摇匀.

实验中通过改变入射光的频率,测出相应截止电压Us,在直角坐标中作出Usυ关系曲线,若它是一根直线,即证明了爱因斯坦方程的正确,并可由直线的斜率K=h/υ,求出普朗克常数.显然,测量普朗克常数的关键在于

http://218.24.233.167:8000/Resource/GZ/GZWL/WLBL/WLS00048/5260_SR.htm

http://jxzy.ustc.edu.cn/otheradmin/report/Directory/1%E7%BA%A7_1%E7%BB%84/PB05007204_%E5%85%89%E7%94

这个实验主要是根据爱因斯坦的这个方程来做的eU=1/2mv^2=hv-hv0当用频率为v的光照射时,会有光电子出来,然后加上电压,电子会减速,当观察不到光电流时说明eU=1/2mv^2,此时的U就是截

可以,减速电位法,用能量守恒定律但是一部分被吸收,一部分逸出,你测得的只是逸出功率但是这只能做参考,因为测量存在不确定度,变量很多,你无法精确控制

普朗克常数的值约为：h=6.6260693(11)×10^（-34）J·s其中为能量单位为焦（J）.若以电子伏特(eV)·秒(s)为能量单位则为h=4.13566743(35)×10^（-15）eV·

兄弟啊,你是诚毅的吧,哪个专业班级啊?同是一条船上的啊,

初始浓度对数据影响不大.

出现这个结果也还是属于正常的,而且说明你的数据是真实的.不知道你做实验的仪器是什么样的.一般学校就是那种普朗克常数实验仪,又叫光电效应实验仪的.这种仪器一般用汞灯作光源.没有饱和也是正常的.因为光电二