c(H )=10-13mol L溶液是酸性还是碱性

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

a=(10+b+c+d+h)/39,即39a=10+b+c+d+h①b=(10+a+c+d+h)/29,即29b=10+a+c+d+h②c=(10+a+b+d+h)/19,即19c=10+a+b+d+

因为氢离子或者氢氧根离子的来源不只是水,还可以是外加的酸碱.例如0..1mol/LNaOH也可以电离出0.1mol/L的OH离子（暂时忽略水电离产生的OH,因为这一部分非常少）.这样由于水的电离平衡[

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

由水电离出的c(H+)=10^-13mol/L说明是强酸或强碱性溶液,强酸溶液的话能共存,但是强碱溶液的话H+就不行了.

Cl2/Cl-的电极电势为1.36V,而NO3-/NO的电极电势为0.96V,电极电势越高,氧化剂的氧化能力越强,所以氯气的氧化能力大于硝酸.通常是强氧化剂制弱氧化剂,而不能反过来,所以Cl2可氧化N

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1,正常的中性溶液应该是10^-7mol*L^-1,说明水的电离被抑制,是酸性溶液或碱性溶液.

pH=-lg[10^(-12)/2]=-[lg10^(-12)-lg2]=-lg10^(-12)+lg2是对的两次负号,最后就是正号了

因为在水中,c(H+)*c(OH-)=1*10的-14次方,解得c(OH-)=c(H+)/1*10的14次方据题意：c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方.将c(OH-)带入则：【c(H+)】的平

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

PH=14的强碱或PH=0的强酸溶液.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H