把铝粉和铁粉的混合物投入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后,滤液为浅绿色

铁粉投入混合溶液中先置换出银,再置换出铜,题目中只说了铁粉是一定量,没有硬性规定铁粉的量,所以按照题目意思要分三种情况讨论：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银2.足量铁粉,那么将溶液

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

分析：铝与铁和硝酸反应,且整个过程中没有气体放出,说明所有的产物全在溶液中.根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3（因为没有气体产生,所以产物应该是硝

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．

三种金属单质都有硝酸亚铁硝酸锌

钝化指的是在金属表面形成一层致密的物质.是一种氧化还原的化学变化.2AL+6H2SO4--AL2(SO4)3+3SO2+6H2O第一题其实就是指铁粉过量,生成气体0.5摩尔,所以FeS,Fe,S都是0

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

氧化性：Fe2+＜Cu2+＜Fe3+，铜能氧化铁离子，如果铜有剩余，则溶液中一定不含有Fe3+，溶液中铜离子可能不完全析出，亚铁离子和铜不反应，所以溶液中存在的离子可能为Cu2+、Fe2+，故选A．

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

金属的活动性强弱顺序为：Fe>Cu>Ag也就是说Fe能够从溶液中换出铜元素和银元素假设铁先换出铜,但铜的活动性又比银强,又可以继续参与反应换出银,所以刚开始换出的铜单质无法存在,也会和铁一起继续置换出

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

铁有剩余,说明无Cu2+H+其余Fe2+NO32-均有

A不溶液中一定含有铁不对因为插入锌片有气泡产生说明硫酸过量那么说明铁全部反应完毕,否则不可能有硫酸剩余B滤液中一定含有硫酸正确的C不溶液中一定含有铜不对因为铜不会与稀硫酸反应D滤液中一定含有硫酸亚铁是

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

Fe+S==加热==FeSFeS+H2SO4==H2S+FeSO4Fe+H2SO4==FeSO4+H2A气体可能是H2S或者H2S和H2的混合物,有H2时,质量木有3.4gB无论是H2S还是H2都是得

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）