怎样用得失电子的方法品牌化学方程式

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂

没有具体问题,我只能给你讲个原理电子守恒是氧化还原反应中的一个规律,是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数.故解题时首先要确定那些物质得电子的,那些失电子的,具体根据反应（一般用化学方程式）

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2△===2KCl+3O2↑Cl

利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化

1.化合价升降是得失电子的个在表现:----元素失去电子,化合价升高.(因为电子带负电)----元素得到电子,化合价降低.2.化合价升降数与得失电子数相等:----化合价降低的总数=得电子总数.---

很多总反应式是我们学过的,能通过配平得出来的知道总反应式之后,原电池负极肯定是失电子而正极肯定是得电子,那样就可以找出正负极.只要写出正极或负极某一边较简单的反应式,再用总反应式一减就可以了.至于你说

得或失电子数====化合价的变化量*箭头所指物质中该原子的个数

SO2＋H2O＋KMnO4──K2SO4＋MnSO4＋H2SO4SO2中S的化合价从+4价升高到H2SO4的+6价,升高2价.KMnO4中的Mn从+7价降低到MnSO4中的+2价,降低5价.所以升高的

1.计算方法:得电子数=元素化合价降低数*原子个数失电子数=元素化合价升高数*原子个数.----原子个数=系数*小角码2.举例说明:2KClO3...===...2KCl..+..3O2得电子数:--

看原料、另注,原电池水是不会得失电子的,原电池都是正负极得失电子.LZ说的是电解池,电解池电子得失情况主要看电解原料还有电解的介质.一般硫酸根池都是电解正负极,而碱性池则是电解水.电镀就是利用硫酸根做

主要是观察元素化合价的变化.如题中Cl从0价变到-1和+1,得失电子都是一个.还有就是注意得失电子是守恒的.这才关键.

2KMnO4===加热==K2MnO4+MnO2+02化合价升高的O箭头上写：失2e-*2化合价降低的Mn箭头上写：得e-*1另一个化合价降低的Mn箭头上写：得3e-*1一共三个箭头,这是个关于计算机

没什么太大问题的,可以这么说,在一个化学式里面,某个元素的化合价就是这个元素在形成这种化合物时所发生的价电子数目的变化,注意是“价电子”不是电子.如果是正的,那么就说明形成这个化合物是失电子的过程,+

KMnO4变成K2MnO4电子降1个,变成MnO2降3个,合起来2个七价锰元素共降4个,而两个氧离子变成氧气共升4个,所以高锰酸钾的系数应是2,配平完毕.ailiajan,你有没有看明白LZ的问题,从

解题思路：电子的转移解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!

化学中的得失电子,化学变化的基本单位“原子”并没变（质子中子数不变）,只是电子数在变化.某些物理变化,比如核反应（裂变和聚变等）,不仅仅是电子变化了,原子也发生了变化（质子数和中子数也在变化）.不过,

所谓得失电子守恒其实很简单,就是一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子,而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的,他们其实是自然界物质守恒的具

原电池应该是负极失电子,正极得电子,电子是从负极经过导线流入正极的,而电流是从正极到负极的.电解质中应该是离子

当两种化合物中的某元素发生氧化还原反应时,较低的化合价改变后也只能小于等于,之前较大的化合价改变以后的化合价.例如此题,KH中的H赫H2O中的氢反应,生成物中有零价的氢和和正一价的氢,又KH中只有一个