当c2极析出224ml气体

体积比等于物质的量之比,物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比V(A2):V(B2):V(C)=2:1:2则化学方程式为2A2+B2=2C所以C的化学式为A2B

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

阳极析出氧气0.005mol,阴极析出铜0.01mol0.64g额,阴极阳极分开写,阳极两个水分子失去四个电子变成四个氢离子和一个氧气,阴极两个铜离子得到四个电子变成两个铜,所以铜和氧气物质的量的比是

阳极生成0.03mol的气体,其中先是氯离子失电子,0.04mol氯离子失去0.04mol电子,生成0.02mol的氯气,另外的0.01mol气体是氢氧根离子失电子生成的氧气,可知0.04mol氢氧根

解题思路：首先A电极产生过4.48L气体，即0.2mol氧气，溶液质量减轻6.4g；反接之后，B电极析出的铜溶解，A电极析出铜。当B电极铜完全溶解后，A电极的铜析出量与b电极溶解量相同。此阶段溶液质量

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被　电解的水的

16.8ml为7.5*10^-4mol,其中氢气为一半,所以生成的氢氧根离子就是7.5*10^-4mol,那么氢氧根离子浓度就是1.5*10^-3mol/L

阳极电极反应：4OH-=4e-+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne-=M，再根据

根据阳极反应为4OH--4e=2H2O+O2可知收集到气体标况下112ml转移0.02摩尔电子,又有阴极反应式为Cu2+2e==Cu可知生成铜0.64g

A银的原子量是这四个中第二大的,且是一价,转移相同电子生成银的质量最大

1、a极上产生22.4L气体（标）时,b极增加的质量为x：2Cu2++4OH-==2Cu+2H2O+O212832x22.4/22.4*32x=128克2)原溶液的物质的量浓度第一次溶液减少：128+

答案：A(若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案：C(若电解"100mL")B、D选项中的金属离子在

H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问

则电解液的pH变为3.n(Ag)=m/M=54*10^-3/108=0.0005mol4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+O2↑+4HNO3440.0005moln(HNO3)n(HNO3)=0.0

电解AgNO3的反应方程式是4AgNO3+2H2O=电解=4Ag+O2+4HNO3所以,生成的Ag与HNO3等moln(Ag)=n(H+)=(10^-3-10^-6)*0.5=0.0005molm(A

C2产生的气体是氢气与原电池的负极相连作阴极电解氯化钾就是电解电解质和水产生0.01mol氢气导线中通过0.02mol电子锌失去电子的数目为0.02mol锌的质量减少0.65g硫酸铜溶液的质量增加o.

电解后溶液的ph最接近于7再问：答案是14再答：2NaCl+2H2O——点解=2NaOH+H2+Cl2若不考虑产生的氯气溶解，和NaOH中和的话，应该是14

pH=1再问：为什么呢？再答：据题意可知，阴极电解Cu离子和H离子，阳极电解OH根离子。阴极先电解Cu离子，当电解完之后，再电解氢离子，此时阴极有气泡冒出，而阳极一直在电解OH根，从而是pH>7.当0

同一温度、压强下，气体摩尔体积相同，所以参加反应的气体体积之比=物质的量之比=计量数之比；X2、Y2、Z的体积之比=计量数之比=20mL：40mL：40mL=1：2：2，所以其化学反应方程式为X2+2