常温下,将150ml22%NaCO3-搜答案-搜搜考试网

48克O3的物质的量=48/3X16=1mol1个O3中含有3个O,所以48克O3中O的物质的量=3mol所含氧原子数为3NA

常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA

这句话正确.18g是1mol.一个水分子含有两个氢原子、一个氧原子.所以1*3=3mol欢迎追问

对的再答：请给分，谢谢

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

对的.因为O2和O3都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关.1molO原子的质量是16g所以16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子.

恩再答：是的再答：因为两种气体O原子数一样再答：有疑问吗，亲

1mol碳酸根离子完全水解得到2mol氢氧根离子

甲基：-CH3,1mol甲基含有1molC,还有3molH甲基的那个单电子没有失去,其核外电子数与质子数相同仍显电中性1molC含有6Na电子,而3molH含有3Na电子,共有9Na电子

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-)溶液呈中性：C(H+)=C(OH-)导出：C(Na+)=C((Cl-)+C(CH3COO-)根据物料守恒有

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

常温常压下58.5g氯化钠固体的物质的量是1mol.但是由于氯化钠固体是离子晶体,是由钠离子和氯离子构成的,没有氯化钠分子.所以常温常压下58.5g氯化钠固体含NA个氯化钠分子是错的.正确的说法是常温

因为是同一杯溶液,体积相同,所以从物质的量更好理解物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)=C(CH3CO

对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度所以钠离子浓度大于氯离子浓度

啊光错的应该是在标准状况下

由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)=C((Cl-)+C(CH3COO-),根据物料

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2输电线

设：原溶液的密度为P.则：0.15P*22%/(0.15P+100)=14%P=1400/(0.15*8)=1167g/L碳酸钠的量为：0.15P*22%=38.5g38.5g/106=0.3632m