搜搜考试网常温下,7.8g苯中所含极性键数目为0.6NA对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:40:26
氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。
首先,根据质量数得出该甲基的式量=14+1*3=17（这里的C是同位素,相对原子质量不是12,是14）,所以17g该甲基就是1mol.其次,C的原子核中有6个质子,所以核素14C的中子数为14-6=8
3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了
不对,SO3的熔点为16.8度,所以标准状况下SO3为固体,不能用22.4L22g氧气与26g臭氧加起来是48g,无论是氧气还是臭氧,都是由氧原子构成,所以48gO原子为3mol
离子键存在于铵根离子和氯离子之间；铵根离子中,N原子sp3杂化,三个轨道和氢原子形成极性共价键,剩余一对电子对和氢离子形成配位键.
16g甲烷即1mol甲烷,含有1molC和4molH,1molC含有6mol质子,4molH含有4mol质子,共10mol质子.
A.乙烯丙烯混合物相当于只有【CH2】的纯净物,所以5.6g混合物含有【CH2】0.4mol,即0.4NA的碳原子,A正确.B.不要被D骗到,其电子数与中子数无关1molD2O含有的电子数仍是10NA
因为不管是氧气还是臭氧都是由氧原子组成的,所以可以简单的看成是24g氧原子+24g氧原子混合,即48g氧原子,O的相对分子质量为16,所以48g氧原子即有3NA个O
第一句是错的,必须是标况下才对,而题目中是常温常压.这种题目做多了就会产生意识了,一开始不容易注意到.
N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol
你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问：书上的的答案就这样算到3NA再问：书上的的答案就这样算
不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2
1、14/14*7=7mol7NA2、16/16=1mol1NA都对再问：3、标况下，等体积氯气和四氯化碳中所含氯原子个数比为1:2再答：不对。氯气是气态而四氯化碳为液态，所以分子数不相等，氯原子数之
不管是什么温度下32g就是1mol氧气1mol氧气就有Na个氧气份子1个氧气分子等于2个氧原子所以是2Na再问：明白，谢谢再答：求好评
O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA
你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na
BCH2N-NH2N-H之间是极性键,N-N之间是非极性键
O3摩尔质量为48g/mol3.2克O3即1/15mol1个O含有8个电子1个O3含有24个电子1/15molO3含有24/15=1.6mol电子
O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na
标准状况下11.2L氧气是0.5mol,即含0.5NA个分子8.5g氨气在什么环境下都是0.5mol,含分子数也是0.5NA这句话正确