常温,0.1mol L的CH3COONa溶液,pH=9,求算Kh
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 16:31:34
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
首先,等体积混合是一定的.这个式子c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)不是单纯的物料守恒,而是物料守恒和电荷守恒的加和式.展开这个式子,写成【c(CH3COO-)+
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
(H+)减小:氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
同一C上相同基团应该合并,所以后面的正确.欢迎追问再问:结构简式书写需要注意些什么?再答:碳上的单键可以省略,其他键不能省。同一C上相同基团应该合并。
2,3-甲基-3-乙基戊烷;CH3-CH(CH3)-(C2H2)C(CH3)-CH2-CH3.楼上的不对
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/LPH=-lg0.01=2CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+开始0.1mol/L00电离XXX平衡0.1mol/L
酸性高锰酸钾常温生成CH3COCH3,加热CH3COCH3也可以被氧化,但是很困难,也没有实际意义如果是冷稀的碱性高锰酸钾(必须是碱性,楼上有误),生成邻二醇
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
该烯烃的结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH=C(CH3)2
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H