8.7 gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应,消耗HCl为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 15:32:52
解题思路:根据反应涉及的量值计算。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
设盐酸的质量为X,Cl2为YMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87146718.7gXY87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/146=14.6g盐酸为14.6g87/8.7g
m(MnO2)=30%72.5%=21.75gMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O874mol22.4L21.75x=1moly=5.6L1.V=1/12=0.0833mol/
高岭土是Al2O3.2SiO2.2H2O只有Al2O3能与盐酸反应所以方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
MnO2的分子量=55+32=87;MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2的摩尔数=8.7/87=0.1mol根据化学方程式n(MnO2):n(Cl2)=1:1所以;Cl2也为0.1
Fe+2Hcl=FeCl2+H2我觉得应该生成2价铁因为盐酸没有氧化性
首先写出化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑87146718.7g14.6g7.1g所以,在理想情况下可生成7.1gCl2但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应所以,生成的氯
浓HCl在与MnO2反应过程中会变成稀盐酸,反应无法再进行下去
反应方程式是:MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87122.4(1)17.40.24.48(0.2)(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L(2)理论上被
8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC
此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.1、2KMnO4-------5Cl2↑2mol5mol2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为:V
n(MnO2)=17.4/87=0.2mol4HCl(浓)+MnO2=加热==Cl2↑+MnCl2+2H2O1110.2xyx=0.2moly=0.2molV(Cl2)=0.2*22.4=4.48L被
nFe=m/56nMg=m/24nZn=m/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据方程式可以看出三种金属和HCl1:2的比例进行
反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚
HCl过量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2碳酸钠过量Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl再问:是我提问的那两个方程式么?再答:是的。
解题思路:计算解题过程:解答:设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得
4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2需要1molMnO2二氧化锰有一摩尔,生成35.5g氯气,体积22.4L---大科学,谢谢采纳
选A.因为算传出来刚好是一摩尔的Cl2,本来Cl2和H2O会发生可逆反应,但因为浓盐酸是足够的,所以可逆反应的产物HCL很多,但没有次氯酸,所以可逆反应达到平衡,所以氯气不会多也不会少
反应化学方程式为MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;理论计算:①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,4HCl~C