将1毫升ph=1的硫酸溶液与9毫升ph=5的NaoH溶液混合,求混合后的ph

方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14)mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

没给出ka2神马都是浮云

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

H+物质的量:0.1*0.001=0.0001molOH-物质的量:0.01*0.009=0.00009mol所以混合后剩余的H+的物质的量是0.00001mol,体积是1+9=10mL所以它的PH=

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

因为体积为0.1L,pH为2即氢离子浓度为10^-2mol/L,所以氢离子物质的量为10^-3mol,所以氯化钡浓度为(10^-3)/2=5*10^-4mol/L,氯离子浓度为10^-3mol/L.因

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC再问：我问的是硫酸根离子和氢离子的浓度比啊，为什么稀释500倍后硫酸根的浓度是10^_8啊再答：打错了原来：[SO42-]=5*10^

0.1*500=4*vv=12.5

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

pH=1的H2SO4氢离子浓度为0.1moL/L.氢离子的物质的量为0.01moL.pH=3的HCl氢离子浓度为0.001moL/L.假设体积为V氢离子物质的量为0.001V总的氢离子物质的量为0.0

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

[OH-]是原来的1/100pH=9

“取4分之一毫克溶液”题是这样的吗?

PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧