将1L一定浓度的CuSO4溶液.用a.b两个石墨电极电解.当a极上产生

根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-

Fe+H2SO4=FeSO4+H20.04mol0.04mol0.04mol0.04molCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu0.02mol0.02mol0.02m

设100ml硫酸铜溶液中含硫酸铜的物质的量为X16克硫酸铜的物质的量n（CuSO4）=16g/160g/mol=0.1mol500ml：0.1mol=100ml：XX=0.02mol稀释后溶液CuSO

解题思路：首先A电极产生过4.48L气体，即0.2mol氧气，溶液质量减轻6.4g；反接之后，B电极析出的铜溶解，A电极析出铜。当B电极铜完全溶解后，A电极的铜析出量与b电极溶解量相同。此阶段溶液质量

解题思路：根据0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile(

因为放电顺序就是SO42-排在OH-後面的啊.SO42-中O和S含有共轭双键使得S-O键长变短,键能变大,所以O难以失去电子.再问：介个。。我高二不是很清楚可以说的再明白一点么不好意思啊==再答：就是

?不全吧?

若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点

1mol铁置换出1mol铜,增重的为0.8克,则置换出的铜为0.1mol[0.8g/(64-56)g/mol)本来溶液中有0.5mol的铜,置换出了0.1mol,根据守恒,可得溶液中还有0.4mol,

这道题不知道硫酸铜溶液的体积无法求其浓度的.大概方法如下：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064XY96g解得X=84克.Y=240克,也就是1.5mol所以铁粉是过量的.算出硫酸铜溶液中硫

1、a极上产生22.4L气体（标）时,b极增加的质量为x：2Cu2++4OH-==2Cu+2H2O+O212832x22.4/22.4*32x=128克2)原溶液的物质的量浓度第一次溶液减少：128+

1.25g,充分搅拌（洗涤）,稀释到1L2.1：2：3.因为Cl原子比是1：2：33.水中阴阳离子是否能完全电离4.12,612+16+16=4412+16+17=4512+16+18=4612+17

根据稀释公式：C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL（以硫酸铜浓度变化计算）根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=

1.CuSO4没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL*1mol/L=X*0.2mol/LX=1000mL2.设需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸YmL加入的H

此题我最近做过,见http://zhidao.baidu.com/question/186713257.html

题目有误,应该是得到NaOH与NaAlO2的混合溶液,滴定其实就是把NaOH中和掉后再与AlO2-反映,根据电荷平衡,最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Cl)=n(Na),n(Cl)=0

(1)CuCO3加热会产生CO2,Cu(OH)2加热会产生H2O蒸气,H2O蒸气冷却会形成液态水,从而留在管B中,那么称量C的前后质量差就不是产生的所有的H2O的质量了,而造成误差.反应结束时通处理过

co32+  +   cu2+   =   cuco3↓co32+  

还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度

因为错误的把16gCuSO4·5H2O直接当成了CuSO4.正确的方法如下：CuSO4的质量是16*(160/250)=10.24g【160/250是CuSO4·5H2O中CuSO4的质量分数】CuS