50℃时,将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液,求该溶液的质量分数?

（100-17.3）：100==17.3：XX==20.92g/100gH20

质量分数=溶质质量/溶液质量=10.5/(10.5+50)=17.4%欲使其成原温度下饱和溶液,可采用方法有加溶质硝酸钾、蒸发水.加溶质硝酸钾：设质量为x,则(10.5+x)/50=86/100,解得

5/(5+40)=11.1%(1)(5+5)/(5+5+40)=50%(2)5/(5+40-10)=14.3%(3)(5+5)/(5+5+40+20)=14.3%(4)5/(5+40+10)=9.1%

6.58g-1.58g=5g（1）设20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为S则：1.58g:5g=S:100gS=31.6g（2）设20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解在X克水里恰好饱和则：20：X＝31.6：1

溶解度是指100克溶剂能溶解多少克的溶质,100克硝酸钾溶液（饱和）,蒸干得17.3克硝酸钾晶体,即水有82.7克,得17.3x——=——x=20.6溶解度为20.6克82.7100

60摄氏度时,硝酸钾的溶解度为110克20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g105g60℃的硝酸钾饱和溶液硝酸钾质量为105*110/（110+100）=55g水的质量为50g20℃时,硝酸钾的饱

1、60'C时,溶质的质量分数为24/(24+96)=20%；2、升高到80'C时,由于没达到水的沸点,不会蒸发掉水份,溶质的质量分数不变,还是20%；3、当溶质质量分数变为原来的2.5倍即变为2.5

60度时硝酸钾溶解度为110克/100毫升,36克硝酸钾溶于204水浓度为15%（1）15%（2）设加入硝酸钾X克,则（36/3+x)/(x+(36+204)/3)=0.15X2X=120/7=17.

30℃时，硝酸钾的溶解度是46克，其涵义是30℃时，100g水中最多溶解46g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则30℃时将30克硝酸钾放入到50克水，最多只能溶解23g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量

留下溶液中溶质的质量分数将(减小）溶质的质量减少了,溶剂的质量未变,所以溶质的质量分数将减小

50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：12 g12 g+48 g×100%=20%将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量

20℃硝酸钾的溶解度S=100g*1.58g/5g=31.6g

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

该溶液的质量分数10.5g/(10.5g+50g)*100%=17.4%

该温度下溶液的溶质质量分数是：10.5*100%/(50+10.5)=17.4%.

设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式：15/(60-10)=S/100解得：S=30答.

50gKNO3溶液中KNO3的质量是8.65g,水的质量是50-8.65=41.35g即41.35g水中最多溶解8.65gKNO3所以100g水中最多溶解KNO3的质量=100×8.65÷41.35=

30℃蒸发,再冷却到30℃,等于温度没变所以只是少了90g水溶解度为100g水中溶解物质的最大质量所以可析出45.8/100*90==41.22g

要理解,而不是记公式.85℃时硝酸钾溶解度为137.4g,即（100+137.4）克饱和溶液中含有硝酸钾137.4克.将此溶液降到50℃时饱和溶液就变成（100+48.2）克,即析出溶质硝酸钾237.

设原饱和溶液质量为m所以有：m*50/(100+50)-(m-24)*30/(100+30)=24解得m=180所以原饱和溶液有180g