5000吨含氧化铁百分之84的赤铁矿石理论上可炼出含铁百分之98的生铁多少吨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 00:30:09
你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得:x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九
设可提炼出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121000*80%t96%xx=(112*1000*80%/160)/96%=589.47t答:可提炼出含铁96
要求很高再答:财富值给多少再答:
设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则:x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%
3000*0.8=2400fe203,2400*(56*2/(56*2+16*3))=1680fe,1680/0.97=1732生铁答案:1732
首先要知道赤铁矿主要成分是Fe2O3,及计算出Fe2O3中Fe原子质量百分比(56X2/56X2+16X3).得出式子:5000X76%X(56X2/56X2+16X3)/98%得数就你要的生铁吨数
赤铁矿石的主要成分是氧化铁,其中铁元素的质量分数是:2×56/160×100%=70%500t×70%×70%÷96%≈255.21t答:理论上可以炼出含铁96%的生铁255.21吨.
Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112X*80%1120*90%列比例求解就可以X=180吨
m=2000*75%*(56/(56+16))/(1-3%)≈1202.75吨即用2000t含氧化铁百分之75的赤铁矿石,可炼出含杂志百分之3的生铁约1202.75吨
含杂质3%纯铁含量为1-3%=97%所需铁质量为97%X300t=291t所需要Fe2O3质量为297t÷112/160=424t需要氧化铁百分之八十的赤铁矿质量为424t/80%=530t
赤铁矿石Fe2O3设需X吨则0.8*X*[56*2/(56*2+16*3)]=112解得X=200
设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得:x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九十六的生铁质量约
设150吨含氧化铁80%的赤铁矿石用一氧化碳还原理论上可练出含40%杂质的生铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112150t*80%(1-40%)x160/120=112/
设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多
解法一:设可炼铁的质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601121000t*80%X160:112=1000t*80%:XX=560t解法二:赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t*80%
含氧化铁百分之90的赤铁矿80吨,也就是含氧化铁72吨,也就是含铁50.4吨,也就是含杂质百分之10的生铁56吨
初中化学计算题的标准格式10t赤铁矿中含Fe2O3的质量为:10t*90%=9t设9tFe2O3理论可以制得纯铁的质量为xFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(条件:高温)1601129tx1
Fe的原子量为56,0的原子量为16,赤铁矿主要成分为Fe2O3,则该赤铁矿含铁元素为70%*{56*2/(56*2+16*3)}=49%,共能冶炼生铁1000*49%/(1-4%)=510.42吨.
因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/(56*2+16*3)==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以