5.1克mgAl合金加了过量稀盐酸,生成5.6克氢气.AI质量分数多少

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设含Alx克,Mgy克产生氢气的量=5.6/22.4=0.25molAl→H227：3Mg→H224：2有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；解得x=2.7,y=2.4铝的质

20:01设5.1g镁铝合金中含Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol则24x+27y=5.1(1)nH2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol法一,使用反应方程Mg+2HCl=M

设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g22.4LXg22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看评论

铝片逐渐溶解,放热,有气体产生.

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等

要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg+2HCl=MgCl2+H21mol1molYmolYmol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2mol3mol

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁amol,含铝bmolamol镁的质量为:24a克bmol铝质量为:27b克24a+27b=5.1(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlC

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2实质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2OCaCO3+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2

氯化钡也是杂质啊,在溶液里无法分离.

反应离子方程式如下：3Fe+3Cu+20H++9NO3-===3Fe^2++3Cu^2++5NO↑+10H2O.标况下生成2.24L的气体,说明生成的NO是0.1mol.那么2＋铁离子是0.06mol

根据瓶子的体积算出氧的体积,然后算出磷

设Mg为x,Al为yMg→Mg(NO3)2→Mg(OH)2Al→Al(NO3)3→Al(OH)324x+27y=5.12x+3y=0.5x=y=0.1mol加入足量的氢氧化钠,得到的沉淀为氢氧化镁,M

这个题目不用一步步解,主要是分析清楚关系.a克Fe、Al合金溶入稀盐酸中后,产生了FeCl2和AlCl3,加过量稀NaOH后,AlCl3被溶解掉,FeCl2则被转化成氢氧化亚铁,因此,过滤后的沉淀应该

还能怎么样吗?沉淀是生成碳酸钙,变清是由于碳酸氢钙,在通二氧化碳应该没有反应了吧.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

与盐酸反应的是镁和铝.n(H2)=1.12/22.4=0.05moln(Mg)+1.5*n(Al)=n(H2)=0.05mol又24*n(Mg)+27*n(Al)=1.2-0.2=1g得n(Mg)=0

第一步反应的是镁铝第二步反应的是铝沉淀0.2克为Cu设镁xmol铝ymolx+1.5y=1.12/22.4=0.0524x+27y=1.2-0.2=1.0y=0.0222mol产生氢气的物质的量=1.

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O合并后即为Al2(SO4)3+8NaOH(过量)=2NaAlO2+3Na2SO4+4H