在食用白醋中总酸度的测定实验中,为什么选用酚酞做指示剂,其选择原则是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 17:04:05
答:【1】选取酸度(PH=5-6),是邻二氮菲吸光光度法测定微量铁实验的必要条件(才能生成稳定的邻二氮菲亚铁红色络合物);【2】显色剂用量要过量,灵敏度才高、有色溶液的稳定性才好.所以以上两点,作为条
一般情形下,条件(络合)稳定常数小于或等于10^-8时,离子可以被认为是完全滴定了.但是条件(络合)稳定常数是稳定常数和EDTA酸度因子的乘积.当EDTA络合一个离子的稳定常数(热力学常数)太大时,可
1.排列顺序DBEC2.量筒里油的质量是74.4g-40g=34.4g量筒里油的体积是40立方厘米油的密度=质量/体积=34.4g/40=0.86g/立方厘米.好好学习吧,这道物理题不是难题.考察的是
黄.红.蓝、
问题1:因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内(如:0.1mol•L
电位滴定法滴定酸碱度是利用溶液导电率随溶液内的物质中反应程度变化规律测定溶液浓度的方法.电位滴定法是根据物质反应对溶液电导率变化曲线来判断的,随着标准液的滴入,溶液电导率曲线会有明显的拐点.浓度根据拐
因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐(醋酸钠),溶液pH为弱碱性.酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内(滴定突跃).
有机酸的直接酸碱滴定法.
用电化学方法直接测定PH,或者电位滴定就行了.原理是离子活度发生改变导致溶液电位差发生突越.公式:E=K+lg[c]用TISAB溶液调节离子强度注意恒温
参考答案\x09兴于《诗》,立于礼,成于乐——孔子
一、目的要求⒈掌握碱标准溶液的标定方法.⒉掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术.二、实验原理标定NaOH标准溶液的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾等,常用邻苯二甲酸氢钾,其基本单元为KHC8H4O4
总酸度包括有效酸度和挥发酸度,食品中酸度测定保证食品的保存期限,酸度低了食品偏酸口感不好,有的食品会产生酸败现象,酸度高了食品容易变质,意义重大
ph>13是碱性溶液,含有大量的氢氧根,氢氧根与钙离子结合生成微溶性的氢氧化钙,溶液会有沉淀变浑浊,因此溶液中的钙离子的含量会变少.
白醋与食用盐没有反应HCl(白醋)+NaCl(食盐)====HCl+NaCl等于没反应过洗洁精和白醋会有气泡产生,一个是碱性,一个是酸性,两者会有中和反应(中和反应产生的是水、盐、气体)那个食用油也是
总酸度:指食品中所有酸性成分的总量,包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度.挥发性酸:食品中所含易挥发的低碳链的直链脂肪酸,主要是醋酸,甲酸,丁酸等.有效酸:食品溶液中氢离子的活度,常用PH表示.这三种酸
(1).称取实验室制备试样10克(精确至0.0001克),移入250ml容量瓶中,加水稀至150ml,盖上瓶盖,放入旋转振荡器内振荡30分钟,取出,用水稀释至刻度,摇匀.干过滤.(2)精确移取过滤液2
问题1:因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内(如:0.1mol•L
总酸度是各种酸的酸度的总和,因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸也有酸度(虽然很小),为了测定准确,所以要把测定时用的蒸馏水中的二氧化碳除去.
一、样品的处理取至少200mL样品置于500mL磨口锥形瓶中,旋转至基本无气泡,装上冷凝管,置于水浴锅中,待水沸腾后保存10min,取出,冷却.二、样品溶液的制备准确去25mL一处理过的样品,置于10