搜搜考试网在化学反应2H2O2 MnO2=2H2O O2↑中 若m个过氧化氢分子参加反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:40:04
对啊,因为这是氧化还原反应,又是释放能量的反应.就可以说是设计成原电池
由2XY+Y2=2Z可知，每个Z中含有1个X和2个Y，Z的化学式是XY2．故选：A．
电能在化学反应中的作用：主要是电解作用❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2对了B气体体积为初始体积的二分之一不对因为可逆反应不会进行到底
D,H2S式中有3个S,排除B,H2式中有2H2O生成,排除A,S.根据反应前后原子种类,数量守恒,可得出D,H2S
就是分子质量乘以摩尔数
（1）1：8：9（2）16g,18g（3）1g,8g
呵呵我早毕业了如果没记错的话=表示“反应成”+表示“与XXXXXXX反应”有帮助的记得给力
由题干中的化学方程式可知：方程式左边含有2个X原子、6个Y原子，右边含有2个C分子．因此1个C分子含有1个X原子和3个Y原子．所以C的化学式为XY3．故选C．
因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,这个反应的实质是Fe与H离子反应Fe+2H（氢离子）=Fe（二价铁离子）+H2↑通入HCL气体,HCL水解生成氢离子和氯离子,溶液中的H离子增加,反应物H离子浓
由于剩余0.7g的A,所以我们知道2A+3B=2C+2D2.4-0.72.43.22.4-0.7+2.4-3.2=0.91.72.43.20.9所以A.反应中质量的比A:B:C:D=17：24：32：
反应前,有2个X原子,4个Y原子,则反应后,也应是这么多.而这些原子构成了2个Z分子,故每个Z分子的化学式为XY2.
不行哎你可以想想,2种气体反应,增大压强可以增加反应浓度而使反应加快~但是初始时只有1种气体A.一般来说,一种气体时,转换的速率跟温度有关,而不是它的压强,因为初始只有A气体一种,所以浓度理论是无效的
N2+3H2=2NH3氮气和氢气生成氨气
速率减小.恒压条件,容器中加入其它气体,容器体积必须要变大,相当于气体的浓度都在减小.
你化学方程式都写错了应该是2H2+O2=(点燃）2H2O43236上排写的是相对分子质量所以质量比是4:32:36=1：8:9选C
解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
额.答案是对的啊、你怎么忘了最基本的呢?不管恒不恒容增大压强反应速率都是加快的啊.你这最基本的都给搞混了呀.增大压强和增大温度反应速率一定是加快的.但平衡移不移动是另一回事了.答案是没错的,错的是你自
答：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2碳元素在化学反应前后化合价变化情况：碳元素化合价升高,从CH4中的－4价,变为CO2中的＋4价.分析：化学方程式是CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO