3.2g铜片

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子

93.6g阳极：Cu-2e-=Cu2+,电极质量减少阴极：Ag++e-=Ag,电极质量增加用差量法做.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+△（两极的质量差）64216280（64+216）xy28g64/

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差转移电子物质的量651mol6465+642molxmol25.8ymolx=0.2y=0.4所以电子转移物质的量为0.4摩尔,原硫酸铜溶液物质的量浓度为0.2

12.8g即0.2mol,转移电子0.4mol,4.48L气体即0.2mol,设其中NO有xmol,则得3x+（0.2-x）=0.4（电子转移守恒）,可解得x=0.1mol,所以NO2物质的量是（0.

该题目应为除去不溶物17.6g.氢气为0.24摩尔,反应的锌、硫酸和生成的氢气的物质的量之比为1：1：1.所以与稀酸反应的锌的物质的量该为：0.24mol,稀硫酸的物质的量也为0.24moL.与浓硫酸

你的题应是在标准状况吧?设铜片与浓硝酸反应生成NO2的物质的量为X、铜片与稀硝酸反应生成NO的物质的量为YCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1421/2X2XX3Cu+8HNO3

电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段

差量法,13.56-12.8=0.76,增重为0.76,因为1molCu置换2molAg,2×Ag原子量-Cu的=152,所以增重0.76/152molAg,所以m(Cu)=n(Ag)/2×64=0.

发生原电池反应的锌为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,即m(Zn)=3．90g,直接反应的Zn置换出Cu,Cu会沉积在Zn片上,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m

负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+正极反应式为：2Ag++2e-===2Ag总反应式为：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag(负极每消耗1mol铜,同时正极就生成2mol银,设负极参加反应的铜为

被还原的硫酸不能求出来,随着反应的进行,浓硫酸的浓度下降变为稀硫酸后不能和铜反应了.A主要考查Cu根据化学方程式,认为硫酸的一半被还原了.B.主要考查氧化还原反应中的概念,被还原的只占到反应的浓硫酸的

无明显现象

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极,溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应,电极反应Cu2++2e-=Cu,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出,说明溶液中铜离子

不符合,因为加HNO3、AgNO3,相当于加HNO3,它会与Cu反应产生NO2气体,影响实验!

nCu=1.92g/64=0.03mol3Cu-8HNO30.03mol.==>0.08molC硝酸=n/v=0.08mol/0.1L=0.8mol/L3Cu-2NO0.03mol.==>0.02mo

93.61molCu-2molAgx2x阳极：减重－x*64g阴极：增重＋2x*108g所以x*64+2x*108=28x=0.1所以阳极重量：100g-64g/mol*x=93.6g

溶液无色,说明没有硫酸铜m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2molC(CuSO4)=0.2/0.1=2mol/L

阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

4HNo3浓+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O如果按照这个方程式来配比的话生成的气体应该是9.96L所以有可能是浓硝酸反应到一定程度后成了稀硝酸（Ncu=12.8g÷64g/mol=0.2