原电池浸润饱和nacl的一张纸

没有阅读到整篇文章,理解的可能有些断章取义,说一下我的第一感觉吧1.崎岖的山路代表了生活的艰辛,而这样的两棵树让我佩服他们顽强的生命力,或者说是对生命的感动2.说明我面对生活中的困难时,也有顽强的毅力

首先,你要知道原电池的组成需要三个条件1.有两块活泼性不容的金属（正极可为非金属）（活泼金属作负极,不活泼金属作正极）2.形成闭合回路3.有电解质溶液铝和石墨,可知道铝做负极,负极：Al-3e-==A

实验室制取氯气的方程式是4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O因用的是浓盐酸,具有挥发性,会随着Cl2一起跑出来,然后我们想把HCl出去,但是不想Cl2被吸收,所以用饱和NaCl饱和NaHC

负极铁被消耗Fe-2e-=Fe2-正极吸氧腐蚀的正极O2+2H2O+4e-=4OH-

负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑再答：金属活动顺序表自己看看吧，锌在同周期的铁之后再答：抱歉，弄错了，记反了刚查了一下发现错了，Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2,O2+4e+2H

把生铁放到饱和Nacl溶液中,发生的是析氢腐蚀~氢氧根失去电子?那岂不是生成了氧气?其实反应的实质是Fe和水反应,产生了H2关于生铁中的碳做原电池正极的问题,因为是原电池,就有正极,你找不到其他的物质

1、气体只要经过水肯定会变湿润的；2、氯气可以溶入溶液中,当通入的量达到饱和状态后就不溶了.再问：不是饱和吗？为什么还能溶？⊙﹏⊙再答：饱和只是氯化钠溶质饱和了，氯气溶质没有饱和，所以可以继续溶氯气，

这个过程没有什么明显的实验现象,关于楼上的回答我只想说氯化钠是强电解质,氯化氢溶于水完全电离,根本不会由于饱和食盐溶液的氯离子浓度产生溶解上的影响.按照你的补充（很不明确）应该是制氯气实验里的除去氯气

是在HCl和MnO2制取Cl2时,除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液.根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使

属于机密,说了公司要处分的一般来说需要赋予玻璃纤维特殊性能如增强,柔韧及后序处理的性能,如浸透等

冶炼就是电解熔融NaCl不对电解池中阴极得电子即Na+变成Na阳级Cl失电子注意区分原电池正负极和电解池阴阳极

一直加,直到有沉淀析出.使溶液饱和,就是溶液中离子浓度达到溶度积.C（Na+）×C（0H-）=某一值即可饱和.所以单独加钠离孑或氢氧根离子也可饱和.

首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧

负极：Al-3e-==Al3+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓（白色）溶液不是酸性的,之所以生成Al3+,是因为整个装置形成了原电池.原电池是个能

一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.

当进行电解时,首先进行的是水的分解反应.这时一个电极析氧,另一电极出氢气.析氧一侧留下了H+,因此此电极周围变酸性,使pH试纸变红.氧气析出是氧化反应,因此是阳极.当反应不断进行,出现了CL气的析出,

极产生氯气,氯气溶于试纸中的水,生成次氯算与盐酸,所以内圈为白色(次氯酸漂白),外圈红色是氢离子的作用.

先说电解池,阳极（2）：Cl-+2e-——Cl2阴极（1）：2H++2e-——H2所以溶液变成NaOH溶液,讲到原电池中通入Cl2,也就是你说的NaOH与Cl2反应,生成NaCl+Naclo+H2O原

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3

可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl