单晶硅中每个碳原子连接几个六元环-搜答案-搜搜考试网

分子式中碳原子之间只以单键连接且每个碳原子的化合价都已饱和的烃一定是烷烃　　不正确的.因为烷烃必须是链状的.　　比如：下面的环丁烷,碳原子之间只以单键连接且每个碳原子的化合价都已饱和的烃,　　环丁烷是

4个.石墨中是3个.

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维生素C的分子式为C6H8O6,故每个维生素C分子中有20个原子.

构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键,则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定,键长越短、键能越大,熔点和沸点,硬度就越高.所以A对.B,这种判断一般看价键,C能连接4根键,N

2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2

1+6+11+7=256:7

四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构

24C6H12O6

是的,每个硅原子连另外4个硅原子,键角109°28′但另外的一种硅不是晶体.

楼上错了,是12个,你想想看C形成的正四面体的每一个面都是可以引出3个6元环的受不了了,你好好查查资料看看书再来说好么

5个环戊烷

四个,在非金属单质中,以共价键结合,碳原子有四个电子,分别成一个共价键.

在没有配位键时,C总是要成4个化学键（比如甲烷、金刚石中的C都是4个键）N总是要成3个化学键（比如NH3中的N；NH4+有配位键不算）所以C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原

石墨的碳原子只连三个键,每一层的碳原子剩余的一个电子形成巨大的∏键,所以石墨具有较高的熔点,稳定性较强,而且易导电.石墨的结构类似于苯

4个

四个

一个Si连接4个O,一个O连接两个Si.那就是一个Si与4个环共用呀.

5个

每个分子中有6+10+2=18个原子碳元素的质量分数=12*6/(12*6+1*10+32*2)=49.3%