0.01mol.l hcl由水电离产生的氢氧根离子的浓度.

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

盐酸是强电解质0.01mol中c(H+)=0.01由常温下氢离子浓度与氢氧根的乘积是10的-14次方则氢氧根的浓度为10的-12次方因为水电离出的氢离子与氢氧根浓度相同,则水电离出的氢氧根离子浓度为1

题目是不是等体积混合?或者上面是楼主经混合后的浓度(这两种情况一样);CH3COONa在水中完全电离,生成醋酸根与钠离子,虽然CH3COO-有部分与H+结合,但其结合掉的醋酸根浓度远小于0.02,结合

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

近似计算：0.01mol/L盐酸[H+]=0.01mol/L水电离出的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12

解题思路：结合化学反应与电离和水解知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

（1）0.01mol/LHCL水电离产生的c（H+)等于水电离产生的c（OH-),在此溶液中OH-都来自于水的电离.所以水电离产生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/1

6V1+1V2=2(V1+V2)V1:V2=1:4

c(OH)=10的负十二次方再答：c(H)=10的负二次方再答：水电离出的H+与OH-浓度均为10的负十二次方再答：望采纳再问：谢谢～

计算好后稀释浓盐酸再问：请问这种配置相对高浓度酸碱有什么要注意的吗？谢谢再答：我也不知道，等高手解答吧

在此时计算pH的时候忽略水的电离,0.01mol/L的NaOH的C(OH-)=10-2C(H+)=10-14/10-2=10-12则：pH=-lgC(H+)=120.1mol/L的HCl的pH=-lg

水溶液中c(H+)*c(OH-)=10^-14是个定值而氢离子完全有水电解出水解离出的氢氧根离子与NaOH的比可以忽略不计所以水电离出c(H+)=c(OH-)=10^-12mol/L

因为0.01mol/L的NaOH所以NaOH电离出OH为0.01mol/L根据离子积常数Kw=cH*cOH=10(-14)10的-14次幂所以水电离出cOH的浓度为10（-12）mol/L水电离的OH

做到一半发现看错了NH3COONa是什么啊?你没写错吗?再问：啊，是戳了是CH3COONa，谢谢了哦再答：是CH3COONa和HCl吧？再问：嗯，然后呢，求指导啊！！！再答：设各1L混合即0.2mol

Ag2Cro4+HCL会发生反应生成AgCl沉淀,其溶解度可以通过Ksp计算得出