制取一氧化碳热化学方程式-搜答案-搜搜考试网

解题思路：根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP，再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

制取氧气①实验室：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑②工业：无,从空气中取得.储存氧气①实验室：集气瓶中收集氧气,盖上瓶塞即可.②社会（医学、工业）运用,高压氧气瓶装液态氧.制取二氧化碳①实验

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表

CH3OH(l)+O2-----CO+2H2O

3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.46KJ/mol2CO(

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2+Cl2＝2HCl△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=—11KJ/mol用第三个方程式乘二,再加上第二个方程式就可以得到Fe2O3+CO=2FeO+CO.再与第一个方程式相减即可得到CO(g)+Fe

CO(g)+H2O(g)======CO2(g)+H2(g),deltaH=+.KJ/mol具体数字忘记了,你要注意是正号就是了,因为反应为吸热.

C+2CuO=高温=CO2+2Cu对于热化学方程式只能给你提供以下参考：热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程

CO+2H2－－CH3OH

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=283J/moL不知数据有没有错,你核对一下吧…

H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置.①该电池正极的电极反应为.②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化

CO2+H2=CO+H2O△H=-41.2kJ/mol很高兴为您解答

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H20（l）△H=-50kJ/mol．

4CO＋Fe3O4＝3Fe＋4CO2

2HCHO(g)+O2(g)------------2CO(g)+2H2O(l)

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+3.44*104kj每摩尔