搜搜考试网凯氏定氮法中滴定不变色的什么愿意你
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 14:55:58
因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.
酸值小于4的丙烯酸树脂.
苹果切后或剥皮后可以用淡盐水浸泡,或者撒上柠檬汁防止变色. 苹果中的维生素和果胶等有效成分多含在皮和近皮部分,所以应该把苹果洗干净食用,尽量不要削去表皮.优选无农药和低农药的苹果.窍门一：苹果过水浸
影响金属指示剂变色范围的因素有以下几点：①溶液酸碱度.②指示剂浓度.③溶液温度.④金属指示剂电离常数.第四条是内因,前面三条是外因.再问：请问指示剂浓度是怎样影响其变色范围的？再答：指示剂浓度高溶液颜
震荡的目的是使待测液和滴入的标准液充分混合若不震荡就会有没来得及反应的物质这样的话就没有办法控制滴定的标准液的量（因为是要看溶液的颜色变化）从而导致标准液滴入过量,测得待测液浓度偏大
因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主
在酸性和中性溶液中不变色,在碱性溶液中变为紫色,但酚酞试液被氧化后与任何溶液相遇都不变色.
滴定磷酸钠（Na3PO4）时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页
解析：1.甲基橙做指示剂,滴至橙色,半分钟内还原成黄色,不处理就计算,误差偏大.甲基橙的PH变色范围是：3.1------4.4颜色：红-----橙----黄.由橙----黄,也就是多加了标准液,所以
例如用盐酸滴定氢氧化钠接近滴定终点的时候半滴滴定液就可以让PH从8跨越到4所以其实误差是很小的很难让PH刚好到7左右的因为一滴1mol/L的盐酸溶液里氢离子浓度相对中性溶液要大的多一下去PH马上就跨越
不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行
用甲基橙测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量,在快到终点时,溶液中累积了酸H2CO3.因为H2CO3并不是一个非常弱的酸,故而使得终点变色不明显.快到终点时,将溶液煮沸（驱赶掉H2CO3）,
碱滴定酸,到终点时体系中有微量过量的碱NaOH,导致酚酞变红如果放置时间较长,空气中CO2溶解,与NaOH反应生成NaHCO3NaHCO3碱性太弱不足以使酚酞红色,所以会退色,让人误以为滴定还没到终点
酸碱指示剂多数是有机弱酸,少数是有机弱碱或两性物质,它们的共轭酸碱对有不同的结构,因而呈现不同的颜色.由于它们在给出或得到质子的同时,其分子也发生了变化,而且这些结构变化和颜色反应都是可逆的.-H酸式
你怎么操作的?把过程说一下
强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.
指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙3.1-4.4红橙黄 甲基红4.4-6.2红橙黄 溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝 酚酞8.2-10.0无色浅红红 石蕊5.0-8.0红紫蓝详细http:/
首先甲基红的变色范围是4.4到6.2您给出的是甲基橙的变色范围甲基红变色不明显一般不使用甲基红作指示剂更多用的是甲基橙中和反应的PH是有突跃范围的,只要该中和反应的突跃范围在甲基橙的变色范围内,则可以
做菜时您会经常看到把土豆、藕切开以后,不一会儿就发红、发黑,像生了锈一样.这是因为这些蔬菜中含有一种多元酚类的单宁物质（又称鞣质）.单宁在酶的作用下,极易被空气氧化而生成褐色,称为酶褐变.切完的土豆,