)为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管?起什么作用?

解题思路：如果是利用该图装置收集气体，则密度大于空气的，应该a端通入，考虑气体一进入集气瓶保证在集气瓶的底部，然后把空气排出；密度小于空气的，应该b端通入，考虑气体一进入集气瓶会浮在上层，保证把空气往

胡说八道,乙醇那个褪色一试管KMnO4的速度我都可以用乙烯退一缸子高锰酸钾的紫红色了

那是我们忽略了乙醇也能被高锰酸钾氧化,使得高锰酸钾也能褪色,因此制的的气体要先通过水溶液除去杂质乙醇蒸汽,再通过高锰酸钾,如果高锰酸钾能褪色,那就说明真的有乙烯生成

不正确,只要是饱和一元醇与浓硫酸反应都可以得到不饱和烯烃,不饱和烯烃都可以和KMnO4反应,使KMnO4溶液褪色,故不可以认为将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入KMnO4溶液中,检验气体中含有乙醇.

萃取液加入无水乙醇**,通入干燥氯化氢气体,（.）立刻有白色针状晶体出现,直到不再有沉淀生成,停止通氯化氢气体,蒸去乙醇（抽滤过后就得到粗品

因为浓硫酸与乙醇加热时还可能有副反应发生,生成SO2气体,也会使KMnO4退色,所以要先除去SO2气体.

A是氯化钾；B是氯化氢；C是氯气；D高氯酸钾2KCl+H2SO4=加热=K2SO4+2HCl↑8HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+4H2O+Cl2↑KCl+NaClO4=KClO4↓+Na

Na2Co3与Co2和H2O反应生成碳酸氢钠（NaHCo3）反应式：Na2Co3+Co2+H2O=2NaHCo3这样岂不是把Co2消耗掉了,导致Co2产量的减少,所以用NaHCo3除杂,就不会发生这样

因为so2和酸性高锰酸钾是发生了氧化还原反应才使酸性高锰酸钾的锰由正7价变成正2价正2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性而不是漂白性

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中不是加成反应乙烯加成主要5大类：1.H22.X2（卤素：X：F,Cl,Br,I）3.HX（卤化氢：HFHClHBrHI）4.H2O5.HCN

5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

我认为是吸收醇用的.乙烯是用乙醇和浓硫酸共热制备的,在制备温度下乙醇会以蒸汽被乙烯带出来.而且乙醇也可以令高锰酸钾酸性溶液褪色.因此加一个有水的试管吸收乙醇.如果是为了防止倒吸的话,一般是不加水的,用

d.c+H2S04=S02+CO2+H2O(未配平)so2与co2溶于水均为酸性,SO2具有还原性,可以还原溴水和酸性高锰酸钾使他们褪色.

选D因为浓硫酸具有强氧化性,所以可与还原剂发生氧化还原反应.ABCD四个选项中AD具有还原性,BC具有氧化性,AD与浓硫酸反应时生成的二氧化硫具有还原性,通入水中生成亚硫酸,溶液呈酸性；通入溴水或酸性

生成硫单质和二价锰离子再问：我要完整的离子方程式再答：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

5CH2=CH2+12MnO4-+36H+7H2O+2MnSO4+4CO2↑

第一步,去除二氧化硫第二步,检验二氧化硫去除完毕第三步,去除二氧化硫过后能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳啦~

C2H5OH和浓H2SO4反应制取乙烯的过程中,会发生一系列的副反应,反应的副产物也很多,主要有乙醚CH3OCH3,二氧化硫SO2,二氧化硫也是能够和酸性高锰酸钾反应使其褪色的,所以直接通入其中检验是

抑制再答：烧碱本身的电离抑制水的电离再答：都是抑制

CO2本身溶解度较低,而HCl和SO2都较大.更何况由於CO2+H2O=H++HCO3-这个可逆反应的存在,当HCl和SO2溶解使得溶液呈酸性,H+浓度增大以後,就会抑制CO2的溶解,也就是说这种情况