从什么地方看出盐的电离程度大于水解程度或者水解程度大于电解程度

背就好了.等浓度NH3.H2O与NH4CL,HCN与NaCN混合成碱性,醋酸和醋酸钠为酸性基本就这些.问问老师也可以啊.再问：老师讲话机关枪，听不懂，而且做靠墙感觉跟瞎子一样，只能自学。再问：醋酸和醋

我们刚学到.常见的盐电离程度大于水解程度：NaHCO3.常见的盐电离小于水解程度:NaHSO3.弱酸弱碱盐呈中性：NH4AC（醋酸铵）其实不需要记太多,考试不会问你它的电离和水解谁大谁小.常见的会水解

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA-=H++A2-(可逆,产生氢离子)而水解是:HA-+H2O=H2A+OH-(可逆,产生氢氧根)溶液

HCO3-水解大于电离显碱性HSO3-电离大于水解显酸性这两个是高考考的比较多的看溶液的酸碱性然后比较水解和电离程度再问：那么怎样看酸碱性比较水解和电离程度啊再答：目前目前需要我们知道的是这两个如果给

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

是的,正因为这样,氨水才呈碱性.再问：弱电解质的电离程度都大于其所含对应离子的水解程度？再答：这个有可比性？再问：比如醋酸再答：醋酸根水解呈碱性，但是醋酸呈酸性，所以电离大于水解。再问：所以不是有我上

电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即

氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

你们老师说得一点没错,就是电离大于水解!中学阶段这个自能你自己记住,其实无论在什么阶段都只能记住结论（除非给了你具体条件可以算氢离子浓度）,还有磷酸二氢盐也是显酸性的,磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐

醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：错．

说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是

HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c（H3O＋）增大；加消石灰后,和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀,PO43－浓度减少,促进了HPO42－的电离,

电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）