亚硝酸钠常温下ph=7说明是弱电解质-搜答案-搜搜考试网

选BHA可能是强酸也可能是弱酸若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A-水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaO

A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

氨水电离会产生氢氧根离子,使溶液显碱性PH大于7.

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

食醋是酸,Ph值小于7,碱大于7

这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

A.等于7

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

可知PH=7时,溶液应该为中性.但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+,使溶液呈酸性.所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-,但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀

PH的定义PH=-㏒c(H+)不同温度下水电离出的c(H+)不同只有在常温下中性溶液的c(H+)=10^-7,带入PH=-㏒c(H+)=7

A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH-）增大，故B错误；C．加入

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

氯化钠醋酸铵

因为这是不可能的,违背客观事实.CO32-水解显碱性,pH不可能等于7.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

常温下NaNO2溶液的PH>7,就说明NaNO2是弱酸阴离子发生水解,这也就意味着HNO2为弱酸,也就是弱电解质.