为什么酸性H2O>NH3>H2

H:H__..H:CL:__..__..H:O:H__..硫化氢和水一样___..H：N:H___..___H__H__..H:C:H__..__H

水用无水硫酸铜检验,氧气用带火星的木条检验,二氧化碳用澄清石灰水检验,氢气先点燃在罩上一个玻璃杯火焰蓝色且有水珠就是了,一氧化碳同氢气差不多只是用杯底沾有澄清石灰水的玻璃杯就行了,甲烷就是综合氢气和一

是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟

水解呈酸性的盐溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),如果加入碱,会消耗溶液中的H+,促进其水解.NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+因NH4+与OH-反应形成一水合氨：NH4++OH-NH3.

【不管是恒压还是恒容,NH3体积分数都减小】恒压：加入N2,气体体积变大,但NH3的体积不会变,所以体积分数减小恒容：加入N2,体积不变,压强变大,平衡向左移动,NH3体积分数减小

1、用冷烧杯罩着以上可燃气体（H2和CO）,烧杯内壁有水珠的是H2,没有的是CO.2、用湿润的PH试制检验剩余的三种气体明显显酸性是HCl,明显显碱性的是NH3,剩余是水.

理论上碳与NH3物质的质量之比是9：17根据C+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2可以看出,1个C可以产生2个H2分子,但是N2+3H2=2NH3需要3个,所以需要3个C,才能进行2个该反应

（1）CH4+(2)O2----(1)CO2+(2)H2O1可以省略碳元素守恒,先假设甲烷为1那么二氧化碳也为1,氢在水上,水就为2,所以氧气为2*1+2*1/2=2(1)N2+(3)H2------

因为氢气和氧气都是由两个原子组成的分子再答：在自然状态下没有原子

A,H2O变成H2,H的化合价降低,做氧化剂NH4H做还原剂

在高温下镁可以与水反应.即Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑无论是镁与酸反应,还是镁与水反应,其实都是置换反应.因为镁比氢活泼,在常温下可以置换酸中的氢,生成镁盐和氢气；在高温下,镁还可以

因为一水合氨的结构就是NH3·H2O.写成NH4OH应该是错的,因为一水合氨并不是离子化合物,而且结构也不是如此.

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1

2NH3*H2O的浓度降低,平衡向右移动再问：为什么氨水浓度降低了？氨气溶于水后，氨水的浓度不是变高了，平衡向左移么？再答：逸出的NH3本来就是NH3*H2O分解的，同时又溶于水，但分解的速度快

除二氧化碳通常用澄清石灰水；除水的话要看其他气体,若还有酸性气体就用浓硫酸,若是有碱性气体就用碱石灰,检验水用无水硫酸铜；除氨气可以用水,也可以用(P2O5)五氧化二磷固体；氢气通过灼热氧化铜；氧气.

你没配平额.2H2+O2=2H2O水分子由2个氢原子和1个氧原子组成记得采纳啊

碱性混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c（酸）＝c（碱）,因此pH＝pKa＝14－pKbKb＝1.77＊10＾（－5）所以pH＝14－4.75＝9.25

别听那人乱说再答：它是离子化合物再答：我准高三，加化学，信我吧再问：什么意思？就是因为什么不行？因为他是弱碱不行，而不是因为是弱电解性？再答：弱电解质再答：不能完全电离(根本原因)再问：是弱电解质对吗

你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的有多的一水合氨又怎么样呢?氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个

Cu(OH)2+4NH3·H2O====(Cu(NH3)4)2++4H2O+2OH-因为溶液中不存在大量的NH4+再问：那AlCl3为什么可以与氨水生成沉淀如果没有NH4+的话哪来的氢氧根再答：上面的