为什么溶液密度小于1克每摩尔,溶质l质量分数越大密度越小

题目本身就有问题再问：那里有问题。。。。再答：水的体积是多少？你的题目中1h是错的。还有就是c（12.。。。）要12干吗？再问：1L,去掉12再答：如果是这样的话可以回答。总的体积是多少？再问：摆到再

只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol；与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n（硫酸铝

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.

醋酸是弱酸,是不完全电离CH3COOH=可逆符号=H++CH3COO-

设该溶液为x毫升,则该溶液所含盐酸的质量=1.12*x*30%克该溶液所含盐酸的物质的量=1.12*x*30%/36.5mol因此该溶液的物质的量浓度=(1.12*x*30%/36.5)/(x/100

要看HA是属于强酸还是弱酸//如果是强酸的话,NaA在溶液中属于完全电离.如果是弱酸的话,NaA在溶液中还要考虑他的水解.

找个化学老师问问

0.25*106/(1.12*20%)=118.3mol/L

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：分析解答：1L1mol/L的碳酸钠溶液中：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-若碳酸根离子不水解，碳酸根离子的物质的量为1mol，但实际上碳酸根离

NaOH的物质的量浓度C(NaOH)=N/V=24.4/40/0.1=6.1mol/L

氢氧化钠的物质的量：0.04*1.5=0.06mol对应硫酸的物质的量：0.06/2=0.03mol对应硫酸的质量：0.03*98=2.94g溶液的质量：20.7*1.09~22.6g硫酸的质量分数：

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

解析：溶质物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积溶液密度=溶液质量/溶液体积只要保证溶液质量、溶液体积不变,密度就不变,和溶质物质的量没有必然联系,该溶液中可以含有一种以上的溶质也能达到这样的要求

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是