为什么水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可酸可碱?

水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)

因为题目只讲了水电离出的H+离子浓度,由数据上看,水电离出的氢离子浓度比常温下纯水电离出的少,所以水的电离被抑制,所以只能为酸溶液或碱溶液或特殊的盐溶液（能直接电离出氢离子的如NaHSO4),这个溶液

因为水电离出的氢离子和氢氧根离子数永远是一样多的如果在强酸或者强碱环境下一个抑制氢离子电离一个抑制氢氧根电离最终都是导致两种离子浓度同时下降再问：什么时候显酸性，什么时候显碱性再答：这个要具体题目分析

由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-13,说明由水电离出的氢氧根离子的浓度为1

在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的,按照

是碱性,因为在标况下水的氢离子的浓度为十的负十次幂,而现在小于它,呈碱性,PH为13

如果是强酸弱碱盐,那么存在如下水解平衡M++H2O====MOH+H+溶液中的氢离子全部来自水,所以溶液的pH=3

说明溶液的c(OH-)=1*10^-5或1*10^-9mol/L,溶液酸碱性无法判断.但可以肯定的是溶液是盐,不是酸或碱,因为水的电离得到了促进.

说明溶液的c(OH-)=1*10^-5或1*10^-9mol/L,溶液酸碱性无法判断.但可以肯定的是溶液是酸或碱,不是盐,因为水的电离得到了抑制.

是我说的~我来回答~!如果是hcl溶液~那么hcl==h++cl-这里的C(H+)=1*10^-1因为kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14(25度时)那么c(oh-)=1*10^-14/C

第一个对了,水电离出的两种数目是一定的,可水解的盐会与其中一种结合,致使水的电离平衡正移,所以就有了可水解的盐促进水的电离.楼主第二个说法,要是最后氢离子与氢氧根等的话,那么ph不就永远不变了吗?

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,小于10^-7mol/L,说明水的电离被抑制,所以可以是酸或碱溶液,此溶液的溶质可能是CH3COOH

由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)=10-12mol/L,根据水的离子积常数可

1.b当然是最少的啦盐酸浓度大水需要电解产生的氢就少因为水的离子积不变离子积总知道吧水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了a么水中所有的氢离子都是由水提供的等于10^-72.醋酸是不完全电离打个

因为酸溶液中的OH-全部来自水的电离,而水自身电离的H+和OH-相等.

纯水电离氢离子10(-7)远大于10(-14)H2O=H+OH-说明加入了强酸或强碱使平衡左移,抑制了水的电离平衡

选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后

选D因为此时为强酸溶液,抑制了水的电离pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等c(H+)=10^-13注意是水电离出的氢离子溶液氢离子浓度为0.1mol/

由水电离产生的c（H＋）＝　10－12　mol＆＃47；L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c（H＋）＝　10－12　mol＆＃47；L,则同时产生的OH－的浓度c（OH－）＝　10－12　mo