为什么氯气加碳酸钠有白色沉淀-搜答案-搜搜考试网

饱和碳酸钠溶液实际上是碱性的因为它是弱酸强碱盐,碳酸是若电解质,碳酸钠溶液中会有少量的碳酸、碳酸氢根,也就会有氢氧根通入二氧化碳,自然就会有新的碳酸钠生成,溶液过饱和,就有碳酸钠析出,而不是你说的有沉

不一定,开始溶液里可能有SO42-,形成AgSO4微溶物,加入HCL后,过量的AgNO3和AgSO4都会和HCL反应生成更难溶的氯化银,所以不能确定前面有氯.把HCL改成HNO3就可以检验了

如果氯化钙先反应出来碳酸钙沉淀那么它会被盐酸反省掉的,所以在盐酸没有反应完之前是看不到沉淀的?

碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

刚开始白色沉淀是AgOH然后AgOH与NH3.H2O反应生成Ag(NH3)2OH洛合物可溶于水AgOH+2NH3.H20=Ag(NH3)2OH+2H2O

因为H+和CO32-结合力强,酸碱中和最大,速度快就先生成CO2跑了,等到H+消耗完了,再生成CaCO3,退一步想就算先生成CaCO3也是慢慢生成的,生成一点也和盐酸反应生成CO2了!

溶于水有沉淀,说明有钡离子,硫酸根和碳酸根至少有一个,因为只有硫酸钡和碳酸钡才会沉淀.向沉淀加入盐酸后沉淀溶解产生气体说明沉淀为碳酸钡,因为硫酸钡不溶于盐酸.综上,白色固体中必然有氯化钡和碳酸钠,必然

硫酸钡啊……先加盐酸是为了排除氯化银的干扰,不加硝酸盐是为了避免亚硫酸根的干扰,剩下的就是硫酸钡了啊这是检验硫酸根离子的最佳方法

乙酰水杨酸和Na2CO3反应生成邻乙酰氧基苯甲酸钠,之后在酸性条件下生成微溶于水的乙酰水杨酸,以沉淀的形式析出

白色晶体是NaCl晶体,有晶体析出和加氯气又不会有白色晶体析是因为同离子效应造成的,通常情况下NaCl的溶解度只有约0.6mol,而HCl的溶解度却有约2.23mol（更易溶于水）,所以向饱和食盐水中

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样

不溶是因为碳酸钠中混有氯盐与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

氯化银不溶于硝酸的.假设溶解了产生硝酸银和氯化氢,又会反应产生沉淀了,所以不会溶解的再问：那硫酸加入氯化钡后产生沉淀，加稀硝酸为什么不溶解再答：一样的道理啊，假设溶解产生了硝酸钡和硫酸，还会生成硫酸钡

1加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有氯离子存在.加稀盐酸引入氯离子,结果当然不准加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-离子存在.有硝酸根,酸性条件

将SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀生成.因为H2SO3酸性比HCl弱,如果反应则违背了强酸制弱酸的原则.若再通入足量的氯气、氨气可以产生白色沉淀.通入Cl2能将SO3^2-氧化为SO4^2-,SO4

含有碳酸根!绝对正确!错了我是猪

钙离子和碳酸还有水电离的氢离子生成碳酸氢钙他能溶解在水离加碱性物质就生成碳酸钙了

1.氯化钡加碳酸钠生成碳酸钙加EDTA溶液后沉淀溶解再加碳酸钠是否有沉淀生成为什么?BaCl2+Na2CO3=BaCO3沉淀+2NaCl加EDTA溶液,形成配合物,沉淀溶解,BaCO3+Y4-=BaY

加硝酸银有白色沉淀,说明含有氯离子,白色沉淀是氯化银.

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳,所以会有气泡冒出,白色沉淀估计是溶液饱和后不能溶解过量的氯化钠