下列各键中,极性最小的是-搜答案-搜搜考试网

B和C

答案为C.不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极

BNaOH电子中心偏移了极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越

成键的两个原子电负性之差越小,则键的极性越弱.H、C、Si、P四种原子中,C的电负性最大,所以CCl4中键的极性最弱注意,此题不是问哪个分子的极性最弱.

正确答案：D离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子

选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！

因为C2H2中有c＝c键!CH4中只有C-H键,你画一下结构简式,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键,而不同的就是极性键,以非极性键结合形成的分子都是非极性分子

1、甲烷

共价化合物一般由非金属元素组成，排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C

A是过氧化钠,由过氧根离子和钠离子组成过氧根只有共价键,然后再由极性键和钠离子构成的...没错的

极性键和非极性的化合物都是对于共价键来说的所以主要是看上述物质中的共价键是极性还是非极性的H2O2是极性分子因为它的结构在空间类似于Z锯齿状而不是在一条直线上,键角不是180°氟化镁事离子键不存在共价

D.乙醚.醚类有机溶剂极性小于醇类.

A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C

B.NH4Cl极性键和非极性键都是共价键可以受力分析

A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O-O非极性键，

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极

首先,A和C是离子化合物,B和D是共价化合物键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.离子化合物是由正负离子相互吸引而产生的,电子对有极端偏向,从而产生相当大的极性,而相对而言,共价化合物是通过共用

A、CCl4为正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A不选；B、CO2为直线形体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B不选；C、NH3为三角锥形结构，正负

A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子

CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.