一容器内储有气体

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

C+O2====CO212-32----44x---16-----mx=6gm=22g余碳:8-6==2克C+CO2==2CO12--44--562---Y----NY=7.33N=9.33最后气体中

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

CCH2H4+3O2=2CO2+2H2O因为120所以H20是气体,这样消耗的气体体积等于生成的那就不变了其他三个的反应式自己写下吧再问：我知道h有4个，但是c怎么判断，写出来之后x可以约掉再答：咳咳

因为如果要保证,气体密度随体积不变化,那么就需要同时加入或减少当前的反应组分,这样的话体系中各组分浓度没有变化,压力也没有变化.当然还是平衡状态了.

装入同一个容器,那体积肯定是相同的,也就是说,气体X体积和氧气体积加二氧化碳体积相等.算出116g氧气物质的量和122g二氧化碳物质的量,换算成体积,气体X的体积就等于二者之和.

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

加热时,从容器中逸出会空气,容器中气体的质量变小,但是容器中气体的压强不变.可以设想有一个袋子,专门收集跑出去的气体,此袋子的体积为v2,设容器的体积为v1.当温度升高时,以整体为研究对象,压强不变,

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

可能为3：1或2：2如果H2S和SO2恰好反反应,则反应后压强为0（因为已经没有气体了,水在室温下为液体）.而反应后压强为C/4,说明有一种气体是剩余的.H2S和SO2恰好反应时的比为2：1,只要任何

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）3.Fe(OH)3溶

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

我看此题应该是个等压变化,题中说了一容积可变,当温度升高是活塞会向上运动,但他的受力分析没变,所以压强不变!再问：����¶ȶ����ˣ�����ѹ��ô���䣿������

C+O2点燃CO212326克16克15克＜16克,氧气量不足,碳过量碳过量,有CO生成.所以最后容器中的气体是二氧化碳和一氧化碳.

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气