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(2013•嘉兴二模)关于下列各图的叙述不正确的是(  )

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/28 20:54:12
(2013•嘉兴二模)关于下列各图的叙述不正确的是(  )
 化学方程式  平衡常数K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102


A.已知CO的燃烧热283kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下,pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1
C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,
c(A
(2013•嘉兴二模)关于下列各图的叙述不正确的是(  )
A、CO的燃烧热283kJ/mol,热化学方程式为:①CO(g)+
1
2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol;
依据盖斯定律①-②÷2得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol,图象符合,故A正确;
B、某温度下,pH=11的NH3•H2O氢氧根离子浓度为10-3mol/L,和pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05mol/L;依据氮元素守恒,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1,故B正确;
C、K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,反应程度越小,但不能判断与氢气反应的剧烈程度故C错误;
D、常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,弱酸电离被促进,
c(A−)
c(HA)比值增大,符合图象分析,故D正确;
故选C.